12反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptxVIP

第二节：反应热的计算;学习

目标;盖斯定律及其应用;写出由碳单质出发合成CO2写出反应途径;不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H2;;盖斯定律;从反应途径角度：A→D：;3．意义

应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：

(1)有些反应进行得很慢。

(2)有些反应不容易直接发生。

(3)有些反应往往有副反应发生。;C(s)+O2(g);思路2：代数运算法;根据盖斯定律书写热化学方程式的方法：;关键：由已知方程式推导目标方程式;已知：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol;;练习3：焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol

试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H;练习4：在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2,转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。

已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H1=-252.9kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ/mol

请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。;小结;1、已知

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH;A;【解】：①×2+③-②=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH3－ΔH2

?＝－393.5×2+141-(-566)＝－80kJ/mol;2、已知下列反应的反应热

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+?O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);4、已知25℃、101kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1②

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1③

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是