高考化学二轮总复习课后习题 选择题突破2 (3).docVIP

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选择题突破二

(分值:30分)

学生用书P201

(选择题每小题2分)

题组一阿伏加德罗常数的正误判断

1.(七省适应性测试贵州化学,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下,2.24L18O2含有的中子数为2NA

B.常温下,1.7gH2S中含有的孤电子对数为0.2NA

C.1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA

D.0.2molSO2与足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA

答案:A

解析:18O的中子数为10,标准状况下2.24L18O2的物质的量是0.1mol,0.1mol18O2的中子数为2NA,A正确;1.7gH2S的物质的量为1.7g34g·mol-1=0.05mol,H2S的中心原子S原子的孤电子对数为6-2×12=2,则1.7gH2S中孤电子对数为0.1NA,B错误;0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+发生水解,则1L溶液中Cu2+的个数小于0.1N

2.(河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.44gCO2中σ键的数目为2NA

B.1molKO2晶体中离子的数目为3NA

C.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32

D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA

答案:A

解析:二氧化碳的结构式为OCO,每个CO2分子中含有2个σ键,44gCO2的物质的量为1mol,1molCO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2由K+和O2-构成,1molKO2晶体中离子的数目为2NA,B错误;CO32-在水溶液中会发生水解,故1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目小于NA,C错误;反应4KO2+2CO22K2CO3+3O2中,当有4molKO2参加反应时,有6mol氧原子化合价由-0.5价升至0价,有2mol氧原子化合价由-0.5价降至-2价,即反应过程转移了3mol电子,此时有3molO2

3.(广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成,爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳,下列说法正确的是()

A.28gN2中含有共用电子对数目为2NA

B.0.1molK2S晶体中含有S2-数目为0.1NA

C.标准状况下,22.4LCO2含有的电子数目为16NA

D.0.1mol·L-1的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA

答案:B

解析:氮气分子中共用电子对数目为3,则28g氮气分子中含有共用电子对数目为28g28g·mol-1×3×NAmol-1=3NA,A错误;0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA,B正确;1个二氧化碳分子中的电子数为22,则标准状况下,22.4L二氧化碳含有的电子数为22.4L22

4.(广东汕头一模)微观探析是认识物质的一种途径。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()

A.1.8gD2O中含有的中子数目为NA

B.1mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的数目小于NA

C.46gNO2与N2O4的混合物中含有的分子数为NA

D.25℃、101kPa时的气体摩尔体积是24.5L·mol-1,该条件下2.45LCl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数目为0.1NA

答案:D

解析:1.8gD2O物质的量为1.8g20g·mol-1=0.09mol,含有的中子数为0.9NA,A错误;溶液体积不明确,故溶液中Cu2+的个数无法计算,B错误;NO2与N2O4的摩尔质量不同,则46g混合物的物质的量不是1mol,含有的分子数也不等于NA,C错误;在25℃、101kPa下n(Cl2)=2.45L24

5.(东北三省四市联考)常温常压下,电化学合成氨总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.28g氮气含有的共用电子对数为0.3NA

B.每产生34gNH3,N2失去电子数为6NA

C.1mol·L-1氨水中,含NH3·H2O分子数小于NA

D.标准状况下,11.2LN2参加反应时,产生O2分子数为0.75NA

答案:D

解析:N2中含有氮氮三键,1个N2有3个共用电子对,28gN2的物质的量为1mol,含有的共用电子对数为3NA,A错误;该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价,34gNH3的物质的量为34g17g·mol-1=2mol,每