人教版高考化学一轮复习课后习题 第十章 化学实验基础与综合实验探究 热点专项练16 化学实验操作的规范描述 (5).docVIP

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热点专项练16化学实验操作的规范描述

1.(广东佛山石门中学模拟)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4,装置如图所示:

已知:①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

颜色、状态

Sn

232

2260

银白色固体

SnCl2

246

623

无色晶体

SnCl4

-30

114

无色液体

②Sn的性质与Fe相似;SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O;Cl2易溶于SnCl4。

回答下列问题:

(1)下列关于实验装置的说法正确的是(填字母)。?

A.整套实验装置先检漏,再连接,再添加药品,最后检查气密性

B.A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

C.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

(2)当观察到装置F上方出现现象时点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是。?

(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为。?

(4)收集器中收集到的液体略显黄色,原因是;下列方法中可提纯SnCl4的是(填字母)。?

A.加入NaOH溶液萃取分液

B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤

D.加入饱和NaCl溶液萃取

2.(河北石家庄二中11月考)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图:

Ⅰ.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液,微沸数分钟。

Ⅱ.把制得的VOCl2溶液缓慢加入足量NH4HCO3溶液中,有气泡产生并析出紫红色晶体。

Ⅲ.反应结束后抽滤,用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,静置一段时间后得到产品。请回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体,写出该步骤反应的化学方程式:。?

(2)已知VO2+能被O2氧化,步骤Ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去),利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是。?

②装置B中的试剂是。?

(3)步骤Ⅱ中洗涤操作选择饱和NH4HCO3溶液的原因是,用无水乙醇洗涤的目的是,检验沉淀用饱和NH4HCO3溶液洗涤干净的操作是。?

(4)称量mg产品,用酸性KMnO4溶液氧化,再除去多余的酸性KMnO4溶液(方法略),最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应:VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为VmL,产品中钒的质量分数为%(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大,则可能的原因是

A.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化

B.滴定终点时仰视读数

C.滴定终点时俯视读数

3.(湖北联考)亚硝酸钠(NaNO2)在工业上用作碱性染料、助染剂,医药上用作器械消毒剂、防腐剂等。

已知:①NaNO2既有强氧化性又有还原性;

②亚硝酸是弱酸,很不稳定,易分解为NO2、NO和水;

③NO能被酸性KMnO4溶液氧化成硝酸根。

某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO2。反应原理为2NO+Na2O22NaNO2。

回答下列问题:

(1)甲装置中盛Cu的仪器名称是。?

(2)仪器接口的连接顺序为→d→e→→→d→e→。?

(3)甲装置中发生反应的离子方程式为。?

(4)甲中滴入稀硝酸前需通入N2,原因是。?

(5)乙装置中发生反应的离子方程式是。?

(6)设计实验证明丁装置有NaNO2生成:(写出操作、试剂和现象)。?

(7)NaNO2的另一种制备方法:在氢氧化钠醇溶液中加入亚硝酸乙酯(C2H5ONO),放置乙醇挥发后,将剩余物在水中进行重结晶,可得亚硝酸钠含量95.5%~99.8%。写出该法制备NaNO2的化学方程式:。?

参考答案

热点专项练16化学实验操作的规范描述

1.答案(1)C

(2)黄绿色气体加快氯气与锡反应;使SnCl4气化,利于