鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 分层作业12 配位键、金属键.doc

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第2章分层作业12配位键、金属键

A级必备知识基础练

1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为()

A.3 B.4

C.5 D.6

2.关于金属性质和原因的描述不正确的是()

A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把部分能量以光的形式释放出来

B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流

C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属原子发生碰撞,传递能量

D.金属的导电性和导热性与金属键无关

3.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是()

A.用铁制品做炊具

B.用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D.铁易生锈

4.金属的下列性质中,不能用金属键解释的是()

A.易传热

B.加工易变形但不碎

C.易锈蚀

D.有特殊的金属光泽

5.下列物质不是配合物的是()

A.NaCl B.[Fe(SCN)2]Cl

C.[Cu(NH3)4]Cl2 D.[Ag(NH3)2]OH

6.下列微粒:①NH4+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CH

A.①② B.①③

C.④⑤ D.②④

7.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()

A.NaOH B.NH3

C.BaCl2 D.Cu(OH)2

8.下列各种说法错误的是()

A.DNA双螺旋结构中存在氢键

B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键

C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

D.形成配位键的条件是一方提供空轨道,一方提供孤电子对

9.配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水后,加入足量AgNO3溶液,产生AgCl沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3(黄色),CoCl3·4NH3(紫色)。?

(2)CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)组成相同而颜色不同的原因是。

(3)上述配合物中,中心离子的配位数都是,写出基态中心离子的电子排布式:。?

10.回答下列问题:

(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是?,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。?

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为。?

(3)Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为(填元素符号)。?

11.配位键的共用电子对由某原子单方面提供并与另一缺电子的微粒结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H

(1)下列微粒中可能存在配位键的是(填字母)。?

A.CO2 B.H3O+

C.CH4 D.NH3

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:?。?

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:

甲:、乙:H—O—O—H,其中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)。?

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:?。?

B级关键能力提升练

12.金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()

A.Li、Na、K B.Na、Mg、Al

C.Li、Be、Mg D.Li、Na、Mg

13.若X、Y两种