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高二年级暑假作业检查化学

可能用到的相对原子质量:H1C12

一、选择题:本题共10小题,每题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.煤被誉为“工业的粮食”,石油被誉为“工业的血液”。下列关于煤和石油加工的说法正确的是

A.煤的干馏产物主要是各类有机物

B.石油的裂解、分馏都属于化学变化

C.煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等,说明煤中含有苯和甲苯

D.石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃

2.下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是

A.油脂可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的酯

B.糖类是绿色植物光合作用的产物,也是人类最重要的能量来源

C.淀粉可在稀酸的催化下,水解制得乙醇

D.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解,生成多肽,最终生成氨基酸

3.工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示,下列推测不合理的是

A.反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性相对较小

B.反应③若温度过高,会导致H2O2产率下降

C.K2S2O8中S元素的化合价为+7价

D.以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与稀盐酸反应:

B.向氯化亚铁溶液中通入少量氯气:

C向AgCl沉淀中加入KI溶液:

D.将少量通入NaClO溶液:

5.松油醇是一种调味香精,已知α-松油醇的结构简式如图所示,。下列说法正确的是

A该物质属于不饱和烃

B.该物质可发生酯化反应,且形成的酯中一定含

C.该物质有7种处于不同化学环境的氢原子

D.该物质的分子式为

6.下列实验、现象和结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

溶液最终为无色,分层

生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳

B

向氢氧化铜浊液中加入醋酸溶液

浊液变澄清

醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应

C

向某溶液中加入盐酸

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

某溶液中至少含有或中的一种离子

D

将甲烷通入装有氯水的试管中,光照

试管壁上出现油状液滴

甲烷和氯水发生了取代反应

A.A B.B C.C D.D

7.下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置,该装置工作时,下列说法错误的是

A.极上的电势比极上的电势高

B.向正极迁移的主要是,产物主要为

C.极上发生反应:

D.负极的电极反应式为

8.下列实验现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Na2SO3溶液变质了

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液显红色

原溶液中有Fe3+

C

将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液

有白色沉淀生成

证明非金属性ClCSi

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

A.A B.B C.C D.D

9.的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图,下列有关推断不正确的是

A.溶液中一定含有、、

B.根据上述连续实验不能确定溶液中否含有、

C.沉淀F可能为混合物

D.若沉淀中含有,则溶液中一定没有

10.一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应:。已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.2、0.6、0.2,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是

A. B.

C. D.

二、非选择题:本题共5小题,共50分。

11.在标准状况下,仅由两种元素组成的某气体质量为,在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时,放出的热量。

(1)该气体的分子式为_______。

(2)表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)火箭发射时可以用肼(,液态)作燃料,作氧化剂,二者反应生成和水蒸气。已知:

请写出与反应的热化学方程式_______。

12.某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。

已知:不溶于不溶于水且密度比水大。

I.制备溶液

(1)组装好仪器后,应先进行的操作是_______,装置A为实验室制氨气的装置,所发生反应的化学方程式为_______。

(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂,发生反应。实验开始时,打开,水浴加热装置d,反应发生,判断已反应完全的依据是_______。

Ⅱ.制备溶液

(3)关闭,将三颈烧瓶继续加热至,待完全分解后再打开,继续保持水浴温度为,缓慢滴入稍过量溶液,制得溶液。装置e中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成,则生成黑色沉淀的离子方程式为_______。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

A.

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