2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）重难点突破 金属与酸、盐溶液反应的分析（讲练）（解析版）.pdf

重难点突破金属与酸、盐溶液反应的分析

目录

01

突破金属与酸的反应汇总2

突破02金属与酸反应的图像2

03

突破金属与盐溶液的化学反应汇总3

04—

突破金属与盐溶液滤液、滤渣的判断3

突破05用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性4

突破06真题探究4

突破07押题特训8

突破01金属与酸的反应汇总

反应的总表达式：金属+酸→盐+H↑

2

1、酸是指的稀酸，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

常见金属活动性顺序：

（）

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、铁与盐酸反应化学方程式：Fe+2HClFeCl+H↑；反应的现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，

22

放热，溶液由无色变为浅绿色；

、镁与盐酸反应化学方程式：；反应的现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，

3Mg+2HClMgCl+H↑

22

放热；

突破02金属与酸反应的图像

1、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量

金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，

越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等

2、将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中

金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成

氢气的质量相等

3、向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸

金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量

与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低

4、分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量

开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属

的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低

突破03金属与盐溶液的化学反应汇总

反应的总表达式：金属+盐→另一金属+另一盐

1、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

常见金属活动性顺序：

（）

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、Fe+CuSOCu+FeSO(“湿法冶金”原理)

44

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；反应的现象：铁的表面覆盖着一层红色物质，

溶液由蓝色变为浅绿色；

、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：（）；反应的现象：铜的表面覆盖着一

3Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag

层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；

4、金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能

在前面的金属置换后面的金属。

突破04金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，

滤渣中一定不含锌。