人教版高考化学一轮复习课后习题 臻题强基练 作业32电离平衡.docVIP

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作业32电离平衡

A组基础达标

1.(浙江杭州高级中学高三模拟)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()

A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释,pH升高

C.GHCl在水中的电离方程式:GHCl===G+HCl

D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

2.(浙江舟山中学段考)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lgc(

A.常温下,CH3COOH的电离平衡常数为10-4.76

B.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

C.溶液中水的电离程度大小:ba

D.c点溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

3.(浙江温州高三一模)25℃时,Ka2(H2A)Ka(HB)Ka1(H

A.25℃时,电离程度:H2AHB

B.25℃时,浓度为0.1mol·L-1NaHA溶液的pH7

C.25℃时,0.1mol·L-1H2A溶液中加入与0.2mol·L-1NaB等体积混合后:c(Na+)c(HB)c(B-)c(A2-)

D.25℃时,pH相同的Na2A与NaB的溶液中水的电离程度相同

4.(浙江温州高三二模)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)NH3(aq),K1=c(NH3)p,NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)K2,其中p为NH

A.氨水中c(NH4+)c(OH

B.0.1mol·L-1氨水中,c(NH4+)+c(NH3·H2

C.相同条件下,浓氨水中的c(N

D.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=(K1K2p

5.已知HClO的Ka=4.0×10-8,关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH0,达到平衡后,下列说法正确的是()

A.取氯水稀释,c(

B.100mLpH=2的新制氯水中:n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

C.已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

D.饱和氯水中加入碳酸氢钠固体,上述平衡正向移动,有CO2气体逸出

6.已知:酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子(H+)的物质是酸(如NH4+),能接受质子的物质是碱(如HS-),而酸给出质子转变为相应的碱,碱接受质子转变为相应的酸,这种得失质子可以相互转变的一对酸和碱称为共轭酸碱。常温下,调节HA溶液的pH,HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、A-所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数δ=

下列表述不正确的是()

A.A-是HA的共轭碱

B.Ka(HA)=10-5

C.增大pH过程中,c(

D.图像上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0

7.氢硫酸是一种弱酸(Ka1=1.1×10-7、Ka

A.用100mL1mol·L-1NaOH溶液吸收2.24LH2S(标准状况)所得溶液中:c(Na+)c(HS-)+2c(S2-)

B.用NaOH吸收H2S后的溶液中c(OH-)=107mol·L-1,则c(HS-)=c(S2-

C.CuSO4溶液吸收少量H2S气体,产生黑色沉淀,上层清液中:c(Cu2+)·c(S2-)Ksp(CuS)

D.Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2]能与H2S发生反应:Na2C2O4+H2S===H2C2O4+Na

8.浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:

(1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是。?

(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是。?

(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,若它们的反应速率分别为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是。?

(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下,若产生气体的体积为a、b、c,则它们的关系是。?

B组综合提升

9.(浙江宁波镇海月考)已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

电离平

衡常数

Ka1

Ka2

Ka1

Ka2

Ka=

4.0×10-8

则下列说法正确的是()

A.向NaClO