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《二氧化碳的实验室制取与性质》教案

1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体，培养学生的动手能力。

2．加深对二氧化碳性质的认识。

3．让学生通过实验探究、讨论、阅读等探究式学习，从“发现问题——提出假设——设计实验——分析解释收集到的信息——得出结论”整个过程中，充分体会科学探究的过程，使学生逐渐形成科学的学习方法。

4．通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质和集体协作的团队精神。

重点：二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质。

难点：实验操作过程中的注意事项。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验药品是什么？实验原理是什么？教师请学生回答并板演。

二、合作探究

制取二氧化碳

【提出问题】实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？

【归纳总结】(1)实验室制取二氧化碳所用的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2)气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件，收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。

【过渡】今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。请同学们以小组为单位，利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。

【归纳总结】小组展示组装的装置。

【提出问题】组装了实验室制取二氧化碳的装置后，接下来该如何制取二氧化碳呢？(小组讨论制取二氧化碳的步骤)

【归纳总结】实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”，即：①按实验要求连接、装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石(或石灰石)；④注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥检验气体是否收集满。

【说明】实验中的注意事项：①导管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可。②装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品。③收集二氧化碳应选用向上排空气法，且收集时导管应伸入集气瓶的底部，以便排尽空气。

【提出问题】如何检验收集到的气体是二氧化碳？又如何证明二氧化碳已经收集满了？

【归纳总结】(1)检验方法：将反应生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳。

(2)验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。

二氧化碳的性质

【过渡】利用收集的二氧化碳进行二氧化碳的性质实验。

【进行实验】实验(1)。

【实验记录】燃着的蜡烛熄灭。

【归纳总结】二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。

【进行实验】实验(2)。

eq\o(\s\up7(),\s\do5(\a\vs4\al((Ⅰ)向蒸馏水中滴入石蕊溶液)))

eq\o(\s\up7(),\s\do5(\a\vs4\al((Ⅱ)向其中一支试管中通入二氧化碳)))

eq\o(\s\up7(),\s\do5(\a\vs4\al((Ⅲ)将通入二氧化碳的试管加热)))

【实验记录】向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液由紫色变为红色；将通入二氧化碳的试管加热，溶液由红色变为紫色。

【归纳总结】二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊溶液变红的碳酸，反应的化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3；碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式：H2CO3===H2O＋CO2↑。

【进行实验】实验(3)。

eq\o(\s\up7(),\s\do5(将二氧化碳通入澄清石灰水中))

【实验记录】澄清石灰水变浑浊。

【归纳总结】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质

一、实验室制取二氧化碳

收集、检验、验满、存放CO2的方法。

二、二氧化碳的性质

1．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。

2．二氧化碳能溶于水，能与水反应：CO2＋H2O===H2CO3；碳酸不稳定易分解：H2CO3===CO2↑＋H2O。

3．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

完成课件中随堂练习。

本实验活动的重点是指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择，同时让学生通过亲自实验，在实际操作中加深对CO2制取及CO2性质的认识。

教学时，可以将学生分成几组，每组学生通过讨论、合作来制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质，教师要巡视指导学生规范操作，鼓励学生提出问题并质疑，协助学生归纳、总结实验重、难点及注意事项。

不足之处是个别学生会在小组中不与同学合作实验，造成本节实验没有完成。

课后知能演练

基础巩固

1.如图所示,实验室制取二氧化碳的部分操作中错误的是()。

2.下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的