近几年高考无机化学实验与工艺流程汇编(附答案详细解析).docVIP

近几年无机化学实验及工艺流程汇编〔附答案详解〕

一．解答题〔共14小题〕

1．〔2010?上海〕工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成以下填空：

1〕粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质〔沉淀剂A来源于石灰窑厂〕，写出A、B的化学式．

AB

2〕实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干．

3〕工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．

4〕碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是〔填写化学式〕，检验这一成分的阴离子的具体方法是：．

5〕氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D参加石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反响的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．

6〕产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

．〔注明你的表达式中所用的有关符号的含义〕

2．〔2010?江苏〕以水氯镁石〔主要成分为MgCl2?6H2O〕为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

〔l〕预氨化过程中有Mg〔OH〕2沉淀生成，常温下Mg〔OH〕2的Ksp=1.8×10﹣11，假设溶液中c〔OH﹣〕=3.0×10﹣6mol?L﹣1，那么溶液中c〔Mg2+〕=．

〔2〕上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为．

〔3〕高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L

〔4〕假设热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，那么产品中镁的质量分数〔填“升高”、“降低”或“不变”〕．

3．〔2009?山东〕孔雀石主要含Cu2〔OH〕2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：

请答复以下问题：

〔1〕溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为〔填代号〕，检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为〔填代号〕．

a．KMnO4b．〔NH4〕2Sc．H2O2d．KSCN

〔2〕由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．

〔3〕制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入〔或先参加〕〔填化学式〕．假设实验过程中有氨气逸出、应选用以下装置回收〔填代号〕．

〔4〕欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到．用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管〔填“酸式”或“碱式”〕．

4．〔2009?浙江模拟〕33、用下面两种方法可以制得白色的Fe〔OH〕2沉淀．

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备．

〔1〕用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加．

〔2〕除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．

〔3〕生成白色Fe〔OH〕2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．

〔1〕在试管Ⅰ里参加的试剂是．

〔2〕在试管Ⅱ里参加的试剂是．

〔3〕为了制得白色Fe〔OH〕2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．

〔4〕这样生成的Fe〔OH〕2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

5．〔2008?广东〕某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸参加少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．

〔1〕请指出该结论是否合理并说明理由

〔2〕请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol?L﹣1H2SO4/

3%H2O2、6mol?L﹣1HNO3/0.01mol?L﹣1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L﹣1KI、20%KSCN、蒸馏水．

①提出合理假设

假设1：；

假设2：；

假