2024—2025学年贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校高二上学期半期考试(期中)化学试卷.docVIP

2024—2025学年贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校高二上学期半期考试(期中)化学试卷

一、单选题

(★★★)1.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率

B．提高平衡混合物中氨的含量

C．降低氨的沸点

D．提高氮气和氢气的利用率

(★★★)2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深

B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

(★★)3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，

(★)4.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A．v(NH3)=v(O2)

B．v(O2)=v(H2O)

C．v(NH3)=v(H2O)

D．v(O2)=v(NO)

(★★)5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A．的生成速率与的分解速率相等

B．单位时间内消耗，同时生成

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体总质量不再变化

(★)6.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)ΔH=-142.9kJ/mol

B．H2(g)+O?(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+O?(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol

(★★)7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．增大容器的容积

B．升高反应的温度

C．分离出部分氢气

D．等容下通入稀有气体

(★★)8.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)9.二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A．升高温度

B．增大压强

C．分离出

D．使用催化剂

(★★★)10.已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．

B．

C．

D．

(★★★)11.如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．减小压强

(★★★)12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．x+yz

C．B的转化率升高

D．C的体积分数增大

(★)13.臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数

B．加入催化剂后，活化能为

C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率

D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低

(★★★)14.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH0，P2P1判断下列图像错误的是

A．

B．

C．

D．

二、填空题

(★★★)15.回答下列问题。

(1)已知己烷完全燃烧生成液态水放出的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程___________。

(2)已知：①

②。

写出与反应的热化学方程式___________。

(3)长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、已知：在下，

下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

(4)火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。