高考化学二轮总复习课后习题 大题突破练 (2).doc

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大题突破练(一)化学工艺流程题?

1.(湖南邵阳二模)某废镍催化剂的主要成分是Ni-Al合金,还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍,制备镍的氧化物(NixOy)。

回答下列问题:

(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为。?

(2)“溶解”后的溶液中,所含金属离子有Cr3+、Fe2+、Na+、Ni2+、。?

(3)在空气中煅烧NiCO3,其热重曲线如图1所示,300~400℃时NiCO3转化为Ni2O3,反应的化学方程式为;400~450℃生成的固体产物的化学式为。?

图1

(4)工业上可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式:;amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过的电子的物质的量为mol(假设电解时阳极只考虑Cl-放电)。?

(5)金属镍的配合物Ni(CO)n的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18,则n=;CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。?

(6)NiO的晶胞结构如图2所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),C为(1,12,1

图2

(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+12表示,与之相反的用-12表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子,其自旋磁量子数的代数和为

2.(河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%,是重要的锰矿石。其主要成分如表:

软锰矿主要成分

杂质

MnO2

MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质

某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2OMnO+Ba(OH)2+S;②MnO+H2SO4MnSO4+H2O;③MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2OMnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。

回答下列问题:

(1)软锰矿与硫化钡反应时,适当提高反应液温度的目的是?。?

(2)“不溶物”中除SiO2外,还有(填化学式)。?

(3)工序2中加入H2O2的目的是,使用氨水调溶液的pH,理论上pH最小值为。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)?

(4)MnF2难溶于水,工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+,其反应的离子方程式为。?

(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为。?

3.(湖南教学教研联盟高三第二次联考)铍有“超级金属”之称,是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为Be3Al2(SiO3)6,还含有铁元素等杂质]和方解石(主要成分为CaCO3)为原料冶炼铍的部分工艺流程如下:

已知:

①Be(OH)2和Al(OH)3性质相似,是两性氢氧化物。

②铝铵矾在不同温度下的溶解度:

温度/℃

0

10

20

30

40

60

溶解度/g

2.10

5.00

7.74

10.9

14.9

26.7

③常温时,Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-39,

Ksp[Be(OH)2]≈1×10-21;离子浓度≤1×10-5mol·L-1时,可认为离子沉淀完全。

回答下列问题:

(1)“熔炼”后,需将熔块粉碎的目的是。?

(2)“滤渣1”的成分是。?

(3)为了让铝铵矾更充分地析出,“操作Ⅰ”包含的步骤有、、过滤。?

(4)由Fe2+转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为。?

(5)若“操作Ⅰ”得到的滤液中c(Be2+)=0.01mol·L-1,常温时应调溶液的pH至的范围内(保留一位小数)。?

(6)“沉淀”后的主要成分是Be(OH)2,工业上去除沉淀中过多的SO42-,常用的方法有:①将沉淀溶解在高浓度NaO