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专题二十化学反应速率与化学平衡
一.基础练
1.对于反应,下列表示中反应速率最大的是()
A. B.
C. D.
2.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是()
①扩大容器的容积
②使用正催化剂
③增加反应物的物质的量
④升高温度
⑤缩小容器容积
⑥增大容器内的压强
A.②③ B.②③④⑥ C.②④ D.②④⑤
3.已知,若反应速率分别用表示,下列关系正确的是()
A. B.
C. D.
4.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()
A.
B.
C.
D.
5.对于在恒容密闭容器中进行的反应,下列说法错误的是()
A.其他条件不变,充入少量He,则反应速率增大
B.若,则反应达到平衡状态
C.其他条件不变,增加C(s)的质量,反应速率不变
D.若混合气体的质量不再改变,则反应达到平衡状态
6.下列关于自发过程的叙述正确的是()
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C.能自发进行的反应一定是放热反应
D.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
7.在一定体积的密闭容器中,发生可逆反应,下列情况能说明该反应已经达到平衡的是()
A.混合气体的质量不再变化 B.与的速率之比为2:1
C.混合气体的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化
8.1914年,德国化学家弗雷兹哈伯,将和在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气:,人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今,合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径,使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液:。氨气还用于燃料电池等能源领域。如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应,下列说法不正确的是()
A.升高温度有利于提高的平衡转化率
B.提高与的投料比可增大的转化率
C.增大压强能提高的反应速率和转化率
D.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
9.反应在2L密闭容器中进行,下列为该反应在四种不同情况下的反应速率,其中最快的是()
A. B.
C. D.
10.利用辉钼矿冶炼钼的原理为。该反应的平衡常数表达式正确的是()
A. B.
C. D.
二.中等练
11.750℃时,和发生以下两个反应:
①
②
下列说法正确的是()
A.反应①的平衡常数可表示为
B.反应②的
C.反应①中每生成2molNO,转移电子数约为
D.反应②的
12.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是()
A.容器中含D物质的量至少为0.45mol
B.A的平均反应速率是
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
13.在密闭容器中进行反应:,下列有关说法错误的是()
A.依据图A可判断
B.在图B中,虚线可表示使用催化剂时的变化情况
C.依据图C可判断正反应为放热反应
D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化,可推知正反应吸热
14.相同温度下,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生如下反应:。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系放出的热量
①
2
6
0
46.3kJ
②
1.8
5.4
0.4
Q
下列叙述错误的是()
A.平衡时,两个容器中的体积分数均为
B.容器②中达到平衡时放出的热量
C.若容器①的体积为0.25L,则平衡时放出的热量大于46.3kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等
15.电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时,电石生产原理如下:
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是()
A.反应
B.反应平衡常数
C.时增大压强,减小、增大
D.反应
16.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行反应:,若起始温度相同,分别向三个容器中通入和,则达到平衡时各容器中C的体积分数由大到小的顺序为()
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
17.已知用合成甲醇的反应为,按照相同的物质的量投料,测得在不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法中正确的是()
A.温度:
B.正反应速率:
C.平衡常数:
D.平均摩尔质量:
18.已知,工业上可利用此反应生产合成氨原料气,下列有关该反应的图像正确的是()
A. B.
C. D.
19.对反应,反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()
A.图①中,若,则
B.图
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