精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2024-2025学年高二上学期第一次质量监测 化学试题（解析版）.docxVIP

沈阳市第120中学2024—2025学年度高二上学期第一次质量监测

化学

满分：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1B：11N：14O：16

一、选择题(本题包含15道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)

1.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项

劳动项目

化学知识

A

家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网

升温促进碳酸钠水解

B

社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈

氯化铵可分解产生HCl

C

消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火

和在溶液中发生双水解

D

学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥

促进水解使逸出，降低肥效

A.A B.B C.C D.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确；

B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误；

C．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，与所述的化学知识有关联，故C项正确；

D．草木灰和铵态氮肥不能混合施肥是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D项正确；

故本题选B。

2.下列事实能证明HCOOH是弱电解质的是

①常温滴入甲基橙溶液，HCOONa溶液显黄色

②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗

③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同

④0.1mol?L-1的HCOOH溶液pH=2

⑤HCOOH与Na2CO3反应放出CO2气体

⑥c(H+)=0.1mol?L-1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

A.②④⑥ B.④⑤ C.①③⑤ D.①②④

【答案】A

【解析】

【详解】①常温滴入甲基橙溶液，HCOONa溶液显黄色，表明其溶液的pH＞4.4，不能说明HCOO-是否发生水解，①不符合题意；

②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗，表明HCOOH没有发生完全电离，从而说明HCOOH为弱酸，②符合题意；

③在碱溶液中，不管是强酸还是弱酸，都发生完全电离，等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同，则不能说明HCOOH是强酸还是弱酸，③不符合题意；

④0.1mol?L-1的HCOOH溶液pH=2，c(H+)＜0.1mol?L-1，则HCOOH为弱酸，④符合题意；

⑤HCOOH与Na2CO3反应放出CO2气体，表明HCOOH的酸性比H2CO3强，不能说明HCOOH的酸性强弱，⑤不符合题意；

⑥c(H+)=0.1mol?L-1的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH为强酸，其pH=4，现pH＜4，表明HCOOH电离程度增大，HCOOH为弱酸，⑥符合题意；

综合以上分析，②④⑥符合题意，故选A。

3.下列实验操作正确的是

A.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高

B.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度

C.用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低

D.已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，假设40g全部是氢氧化钠(物质的量为1mol)会消耗1mol盐酸，若全部是碳酸钠(物质的量为0.38mol)会消耗0.76mol盐酸，因此若相同量的盐酸，用配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质进行滴定，则消耗的标液体积偏多，则所测浓度偏高，故A正确；

B．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化和标液的流速，故B错误；

C．若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，所读数据偏大，则所测浓度偏高，故C错误；

D．不能用淀粉溶液作指示剂，因为开始就有单质碘，就会使溶液变为蓝色，蓝色一直不会变，故D错误。

综上所述，答案为A。

4.已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.

C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中