高考化学二轮总复习课后习题 题型专项练 非选择题专项练1 (2).doc

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非选择题专项练一

1.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在工业上用作净水剂,医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝质易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。

已知:晶体结晶需要晶核,外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。

请回答下列问题。

(1)溶液①与硫酸发生的主要反应为(用离子方程式表示)。?

(2)上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是(填字母)。?

(3)“系列操作Ⅱ”的装置如图所示。

①烧杯上方所盖的纸片的作用是?。?

②制备明矾大晶体时,小晶体应悬挂在溶液的中央位置,原因是?。

(4)Al3+是一种慢性神经毒素,长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的Al3+浓度。简要过程如图所示:

有关反应如下(试剂EDTA用Y4-表示):

步骤ⅰ:Al3++Y4-AlY-

步骤ⅱ:Zn2++Y4-ZnY2-

步骤ⅲ:AlY-+6F-AlF63-

①下列有关说法错误的是(填字母)。?

A.使用碱式滴定管时,用两手指沿图示c方向从斜下方挤压乳胶管中玻璃珠,向锥形瓶中滴加液体

B.天然水体样品中的Ca2+(CaY2-不与F-反应)不影响Al3+含量的测定

C.步骤ⅰ所加试剂EDTA,实验前不需要标定其浓度

D.如果步骤ⅱ所加Zn2+标准溶液偏少,会导致Al3+浓度的测定值小于真实值

②根据检测过程,推测配离子ZnY2-、AlY-、AlF63-

③要准确计算水样中Al3+的浓度,须利用水样1的体积以及步骤(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)的实验数据。?

2.电解金属锰阳极渣(主要成分为MnO2,杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:

已知:Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11,回答下列问题:

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为,它处于元素周期表的区,Mn3O4中Mn的化合价为。?

(2)“酸浸”时,所用的稀酸n的浸出率与反应时间的关系如图1所示。

图1

20~80min内,浸出Mn元素的主要离子方程式为?。?

(4)若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol·L-1,则此时Ca2+的浓度为mol·L-1。?

(5)MnO2是一种两性氧化物,用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。软锰矿粉与BaS溶液反应生成难溶的MnO、S和Ba(OH)2。保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当n(MnO2)

图2

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物,称取115mg碳酸锰(摩尔质量115g·mol-1)并对其加热,固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

图3

527.4℃时,MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为?。?

3.研究CO2的综合利用、实现CO2资源化,是能源领域的重要发展方向,也是力争前实现碳达峰、前实现碳中和的方向之一。

已知:

反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-332kJ·mol-1

反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3

(1)反应Ⅲ中,ΔH3=kJ·mol-1。?

(2)在容积为2L的刚性密闭容器中,充入1molCO和2molH2,发生反应Ⅱ,能判断反应达到平衡状态的是(填字母)。?

a.2v(H2)=v(H2O)

b.容器内压强保持不变

c.c(

d.C2H4的质量分数保持不变

(3)在容积为2L的恒压密闭容器中,起始充入1molCO2(g)和3molH2(g),发生反应Ⅲ,该反应在不同温度下达到平衡时,各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是(填字母)。?

②A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为。?

③240℃时,反应达到平衡后,容器中气体的总物质的量为mol,H2(g)的平衡转化率为。若平衡时总压为p,该反应的平衡常数Kp=(列出计算式,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。?

4.化合物H是用于合成某种镇痛药的