人教版高考化学一轮复习课后习题 第二章 物质及其变化 热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应.docVIP

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热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应

1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()

A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+

B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4

D.该转化过程的实质为NOx被H2还原

2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是 ()

A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓

B.过程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++S

C.过程③中,溶液的酸性增强

D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是(

A.Fe3O4参与了该循环历程

B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂

C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用

D.在整个历程中,1molH2可还原1molNO

4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):

下列说法不正确的是()

A.①中加热后有SO2生成

B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO

C.由③推测溶解度:CaCO3Li2CO3

D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低

5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90℃)可用于医药工业方面。工业生产高氯酸的工艺流程如下:

下列说法错误的是()

A.反应器Ⅰ中反应产物有HClO4、ClO2、NaHSO4

B.反应器Ⅱ中是还原剂SO2将氧化剂ClO2还原为ClO

C.若用pH计测定0.1mol·L-1NaHSO4溶液pH1,则说明NaHSO4为弱电解质

D.操作Ⅰ为蒸馏

6.(北京东城区期末)乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末,主要用作聚酯反应催化剂,其生产工艺流程如下:

(1)补全并配平煅烧过程中反应的化学方程式:□Sb2S3+□?□Sb2O3+□SO2

(2)上述醇化反应为可逆反应,其化学方程式是,为提高Sb2O3的平衡转化率,可采取的措施是(任写一条)。?

(3)醇化时,最佳投料比n(HOCH2

(4)测定产品中Sb+3的含量

Ⅰ.实验原理:用碘(I2)标准溶液将Sb+3氧化为Sb

Ⅱ.实验操作:称取mg产品置于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗碘标准液的体积为VmL。

①滴定终点的现象是。?

②产品中Sb+3的质量分数是

参考答案

热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应

1.D解析过程Ⅰ中Ce4+→Ce3+,离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+,A错误;过程Ⅱ中,x=1时,发生反应NO+Ce3++H+N2+Ce4++H2O,据得失电子守恒及电荷守恒配平:2NO+4Ce3++4H+N2+4Ce4++2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,B错误;由图可知,整个循环过程中,Ce3+和Ce4+参与反应并重新生成,其数目不变,C错误;整个过程总反应为H2+NOx→N2+H2O,其实质为NOx被H2还原,D正确。

2.D解析过程①中,H2S和Cu反应生成CuS,离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中,CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S,离子方程式为2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B错误;过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反应消耗H+,溶液酸性减弱,C错误;由图中反应可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。

3.D解析Fe3O4参与了该循环历程,因为铁离子有价态的变化,A正确;HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂,而后形成了碳氧双键,B正确;酸性