鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 分层作业18 盐类的水解.doc

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分层作业18盐类的水解

A级必备知识基础练

题组1.盐类水解的原理

1.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为()

A.MN B.M=10-4N

C.N=10-4M D.M=N

2.0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaCl溶液,按pH由大到小的顺序,排列正确的是()

A.①②④③ B.②①③④

C.③④②① D.④③②①

3.(济南检测)表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol·L-1

H2S

Ka1=1.3×10-7mol·L-1

Ka2=7.1×10-15mol·L-1

HClO

Ka=4.7×10-8mol·L-1

下列说法正确的是()

A.可发生反应:H2S+2ClO-S2-+2HClO

B.CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS

C.相同温度下,同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液

D.相同温度下,同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH溶液

题组2.水解平衡的移动

4.0.1mol·L-1K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c平(CO32-)0.1mol·L-1。如果要使c

A.加入适量水

B.加入少量盐酸

C.加入适量KOH固体

D.加热

5.常温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是()

A.NH4

B.溶液的pH

C.溶液中NH4

D.溶液中c平(NH4

6.(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为?。?

(2)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、

、(填“左”“右”或“不移动”)。?

B级关键能力提升练

以下选择题中有1~2个选项符合题意。

7.(青岛检测)25℃时,关于浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断不正确的是()

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不相同

C.c平(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(CO3

8.对于下列现象及事实,其解释不正确的是()

选项

事实

解释

A

室温下,用pH计分别测量等浓度的NaA和NaB溶液的pH

比较HA和HB酸性强弱

B

亚硫酸氢钠溶液呈酸性

亚硫酸氢根水解

C

泡沫灭火器用于灭火

碳酸氢盐与铝盐的水解相互促进

D

合成氨反应选择高温条件

高温有利于平衡正向移动

9.水浴加热滴有酚酞溶液的NaHCO3溶液,溶液颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发)所示,下列说法不正确的是()

时间

①

②

③

④

⑤

温度/℃

20

30

40

从40℃冷却到20℃

沸水浴后冷却到20℃

颜色变化

红色略加深

红色接近①

红色比③加深较多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH

B.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3

C.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故

10.常温下,已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的pH分别为9.32、11.1,下列说法错误的是()

A.NH3·H2O的电离常数小于HCN的电离常数

B.0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1

C.上述两种盐均能促进溶液中水的电离

D.上述两种溶液中,CN-的水解程度前者大于后者

11.(1)浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。?

(2)常温下,0.1mol·L-1HA溶液中c平(H+)

①混合后溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是(用离子方程式表示)。?

②混合后溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等