12物质的化学计量课件高一上学期化学.pptxVIP

物质的构成

分子

原子

电子

中子

原子核

质子

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

一、原子的构成

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

近似相对原子质量

H

1

0

1

1

C

6

6

6

12

O

8

8

8

16

Na

11

12

11

23

Cl

17

18

17

35

Fe

26

30

26

56

1个CO2分子由个原子构成，质子数=，电子数=。

1个H2O分子由个原子构成，质子数=，电子数=。

1个H2SO4分子中氧原子数=个，H原子和O原子的个数比=，质子数=，电子数=。

离子：指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子

质量数

质子数

中子数

核外电子数

Na+

Cl-

NH4+

OH-

SO42-

第二单元物质的化学计量

专题1：物质的分类及其计量

学习目标

1、理解“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的含义

2、掌握物质的量、物质的粒子数与阿伏伽德罗常数的关系及换算

说说谁喝的水多说说谁喝的水多？

问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?

问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?

你是数得出还是算得出?你是数得出还是算得出?

1滴水中含有多少个水分子？

1670000000000000000000=1.67×1021

惊人的数字

宏观

（质量）

微观

(粒子数)

一个新的物理量

解决这个问题，需要建立一个合适的物理量，简化大的数值.

一、物质的量

概念：表示含有一定数目粒子的集体。

微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等

单位：摩尔，简称：摩，符号：mol

注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。

请同学试着说出以下表达式的含义：

1molC1molH2SO41molO21molNa+1molOH-

判断正误并说明理由

1mol氧()

1molCO2()

1mol大米()

×

×

√

没有指出是分子、原子或离子

小米不是微观粒子

1mol的微粒究竟有多少个呢？

课本P9

二、摩尔

(mol)

科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol

？？

约为6.02*1023个

阿伏加德罗常数NA

1mol所含的粒子数

意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。

阿伏加德罗

三．阿伏加德罗常数

1mol粒子集合体所含的粒子数与________kg12C中所含的碳原子数相同，约为____________。1mol任何微粒的粒子数叫做______________，符号为NA，通常用_______________表示。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间关为：__________。

0.012

6.02×1023

阿伏加德罗常数

6.02×1023mol－1

微粒数之比等于物质的量之比

H2O

1

1mol

2H

O

2

1

1mol

2mol

微粒个数

物质的量

应用一

1molH2O中有?molH和?molO

讨论

扩大

6.02×10232×6.02×10236.02×1023

结论

推导

物质的量与微粒数之间的关系

n1/n2=N1/N2

1.1molH2SO4中含有molH、molS、molO。

2.2molH2O中含个H、____个O。

3.2NA个H2是molH2。

2

４NA

２NA

２

１

４

4.3.01×1023个H＋相当于molH＋

0.5

练习

课本P10

0.5molH2中氢分子数：

1molNaCl中氯离子数：

1molH2SO4中的氧原子数：

1.204x1024个水分子的物质的量：

9.03x1023个铁原子的物质的量：

0.5NA或3.01x1023

NA或6.02x1023

4NA或2.408x1024

2mol

1.5mol

第二节摩尔质量

学习目标

1、理解“摩尔质量”的含义

2、掌握质量、摩尔质量与物质的量的关