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第二节原子结构与元素的性质
课时2元素周期律;根据已学知识回顾：元素周期律的内涵丰富多彩，在元素周期表中，原子核电荷数、电子层数、原子半径、元素金属性与非金属性、原子得电子与失电子能力有什么周期性的变化规律呢？;原子结构和元素的性质;取决于;（1）元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？;（2）元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？;粒子半径大小比较：
①电子层数越多，半径越大；
②电子层数相同,核电荷数越大,半径越小；
③电子层数、核电荷数都相同，核外电子数越多，半径越大。;下列各组微粒,半径大小比较中错误的是()
A.KNaLi B.Na+Mg2+Al3+
C.Mg2+Na+F- D.Cl-F-F;电离能;1.第一电离能
(1)概念
原子失去一个电子转化为正离子所需要的_________叫做第一电离能，符号：I1。
(2)意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的。第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。;;;;;①同周期：从左到右总体呈现增大趋势。;1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？;为什么原子的逐级电离能越来越大？;这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？;(1)判断元素的金属性、非金属性强弱：
I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。
(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
如K：I1?I2＜I3，表明K原子易失去1个e-形成＋1价阳离子。;1、下列说法中,错误的是()
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量
B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易失去电子;2.下表列出了第三周期某一元素X的各级电离能数据(用I1、I2……表示):;电负性;（1）键合电子;元素的电负性变化趋势;根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋???有什么不同？并分析其原因。;④电负性的递变规律;H
2.1;H
2.1;电负性的应用;H
2.1
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