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第一章物质及其变化;【实验1-3】;上述实验：
化学反应：
微观实质：;（1）定义——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
;（2）离子方程式书写步骤——写、拆、删、查;（3）判断物质是否能拆（写成离子形式）;（4）微溶物处理原则Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4;课堂练习;（5）意义;请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式;
3、MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O;电解质溶于水电离成离子，是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？;是不是不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？离子反应发生的条件是什么呢？
;（6）离子反应发生条件;探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。;常见离子反应的类型：
（1）复分解型离子反应：;（7）正误判断;课堂练习;课堂练习;课堂练习;如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
;b.附加隐含条件的应用规律：;与H+不共存的离子：;下列各组离子在溶液中能否大量共存？;课堂练习;课堂练习;5.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是(均填化学式)。;例：向澄清石灰水中通入二氧化碳
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