2024—2025学年第四章第二节元素周期律—勤径学升高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）.docVIP

2024—2025学年第四章第二节元素周期律—勤径学升高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

一、填空题

(★★)1.原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。

(★)2.原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现___________的周期性变化。

(★★)3.元素化合价的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈___________变化，即每周期，最高正价：___________(O无最高正价、F无正价)，最低负价：___________。

二、单选题

(★★★)4.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是

A．化合价

B．原子半径

C．相对原子质量

D．元素的金属性和非金属性

三、解答题

(★★)5.钠、镁、铝的金属性强弱

(1)实验探究：钠、镁与水的反应

实验操作

实验现象

实验结论及化学方程式

钠熔成光亮的小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变红

钠与冷水反应剧烈。化学方程式为___________

加热前，镁条表面附着少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为红色

镁与冷水几乎不反应，能与热水反应。化学方程式为

结论：金属性___________

(2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应

实验操作

实验现象及离子方程式

①向试管中加入。溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色胶状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中

向一支试管中滴加2mol/L的盐酸，边滴加边振荡

白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为___________

向另一支试管中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡

白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为___________

②向试管中加入溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中

向一支试管中滴加2mol/L的盐酸，边滴加边振荡

白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为___________

向另一支试管中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡

白色沉淀不溶解

结论：a．是强碱，是中强碱，而是两性氢氧化物；

b．金属性：______________________。

四、填空题

(★)6.非金属元素Si、P、S、Cl的性质比较

非金属元素

P

S

Cl

最高正化合价

___________

最高价氧化物的化学式

___________

___________

最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱

(硅酸)弱酸

(磷酸)中强酸

(硫酸)强酸

(高氯酸)强酸(酸性比强)

酸性由强到弱的顺序：___________

单质与反应的条件

高温

磷蒸气与能反应

加热

光照或点燃

氢化物的稳定性

由强到弱的顺序：___________

结论

、P、S、的非金属性逐渐___________

(★)7.同周期元素性质的递变规律

在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。

(★★)8.元素周期律

(1)含义：___________。

(2)元素的性质包括___________、___________、___________等。

(3)实质：元素性质的周期性变化是___________周期性变化的必然结果。

五、单选题

(★★)9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性;H2SO4H3PO4

B．非金属性：ClBr

C．碱性：NaOHMg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3

六、填空题

(★★)10.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗___________？

(★★)11.同周期元素的阳离子半径和阴离子半径的大小关系如何___________？

(★)12.第三周期元素的最高正化合价为，而第二周期