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《化合价》精品教案

1．熟记常见元素及原子团的化合价。

2．能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。

3．通过化合价的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。

4．通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。

重点：熟记常见元素及原子团的化合价，能用化合价推求化学式。

难点：利用化合价写化学式。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。

二、合作探究

化合价

【讲解】实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

【课件展示】

物质

HCl

H2O

NaCl

Fe2O3

原子个数比

1∶1

2∶1

1∶1

2∶3

通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

【提问】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？

【分析】原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8；不同原子的个数比是电子数目不同造成的。

【总结】化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称元素的化合价而不是原子的化合价。

【课件展示】展示教材第99页一些常见元素的化合价。

【思考】请同学们先观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间一些简单的规律。

【归纳】化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

(1)氧元素通常显－2价。

(2)氢元素通常显＋1价。

(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

【观察】Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？

【回答】有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。

【课件展示】部分原子团的化合价：

原子团

化学式

化合价

氢氧根

OH－

－1

碳酸根

COeq\o\al(2-,3)

－2

铵根

NHeq\o\al(＋,4)

＋1

原子团

化学式

化合价

硝酸根

NOeq\o\al(－,3)

－1

硫酸根

SOeq\o\al(2-,4)

－2

高锰酸根

MnOeq\o\al(－,4)

－1

【注意】(1)原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。

(2)原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClOeq\o\al(－,3))在加热分解时被破坏。

【课件展示】请同学们观察这些化学式的特点，讨论常见化合物中正、负化合价的代数和有什么相同之处？

eq\o(Na,\s\up6(+1))Ceq\o(l,\s\up6(-1))Neq\o(2,\s\up6(+1))eq\o(O,\s\up6(-2))eq\o(N,\s\up6(0))2eq\o(Al,\s\up6(+3))2eq\o(O,\s\up6(-2))3eq\o(H,\s\up6(+1))2eq\o(O,\s\up6(-2))eq\o(S,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Mn,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2

【总结】(1)一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。

(2)在化合物里正、负化合价的代数和为零。

(3)化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，因此，单质中元素的化合价为零。

【规律小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。

②化合价一定要标出“＋”“－”号。

③原子团(根)是一个整体，不能随意拆开。

④化合价与离子的区别：如Na＋表示钠离子，eq\o(Na,\s\up6(+1))表示钠元素的化合价为＋1。

【方法小结】①化合价口诀1：一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。(其中氧、硫的二价为负价，其他为正价)

②化合价口诀2：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变