3.3 沉淀溶解平衡教学设计（任务式 表格型）.docx

教学设计

课题沉淀溶解平衡

课型新授课

教学内容分析

“沉淀溶解平衡”是《普通高中化学课程标准（实验）》的新增内容。在鲁科版教材中，是《化学反应原理》模块第三章“物质在水溶液中的行为”第3节第1课时的内容。在教学功能上这节内容完善了整个平衡体系。除了巩固前面所学知识外还起着延伸、拓展化学视野的作用。从教学意义上说沉淀溶解平衡无论对于化学本身还是化工生产以及人们的生活实际都有重要的意义。

本课时教材的重点是沉淀溶解平衡模型的建立；溶度积常数的含义；沉淀溶解和生成的本质。难点是沉淀溶解平衡模型的建立。沉淀溶解平衡是大平衡观下的一种新的应用。

学情分析

学生在本书第二章已经学习了化学反应限度的相关内容，在这章里又通过对水的自身电离、弱电解质的电离、盐类的水解的学习加深了对平衡的认识。这里要求学生能够继续从化学平衡的视角用平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡，因此，它起着承上的作用。沉淀溶解平衡是他们从未遇到的，模型的建立对学生来说有一定的难度。在学生的观点中存在几个误区：①难溶物等同于不溶物。②难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的。③对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。如果这三个误区得到解决，本节课的难点就得到突破。

学习目标

1.通过实验探究，能从微观的角度认识沉淀的溶解，建立沉淀溶解平衡模型，提高分析问题的能力，发展“证据推理与模型认知，科学探究与创新意识”的素养

2.通过类比化学平衡相关知识，了解溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响

3.通过肾结石的防治和沉淀溶解平衡模型相结合、能解释沉淀溶解平衡，并运用沉淀溶解平衡解释相关问题。

重难点

1.通过实验探究，能从微观的角度认识沉淀的溶解，建立沉淀溶解平衡模型，提高分析问题的能力，发展“证据推理与模型认知，科学探究与创新意识”的素养

2.通过类比化学平衡相关知识，了解溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响

教学评活动过程

教师活动

学生活动

新课导入

通过肾结石引入激发学生的学习兴趣

肾结石的成分

肾结石怎么产生的

肾结石如何预防

任务一：建立沉淀溶解平衡模型

教师活动

学生活动

指导学生自主学习

阅读课本，自主预习

阅读课本实验，探究难溶电解质的性质，并进行探究实验

【实验操作】在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置

【实验验证】取PbI2上层清夜于洁净试管中，加入硫酸酸化的过氧化氢，再加入淀粉溶液观察到溶液变蓝

【归纳结论】任何物质都能溶解，溶解的PbI2完全电离成Pb2+和I-，Pb2+和I-又能结合成PbI2沉淀，构成可逆反应。

【PPT展示沉淀溶解平衡概念】

学生小组进行实验探究

总结沉淀溶解平衡概念，表达式

联系沉淀溶解平衡表达式并整理其注意事项

4.学生总结整理概念

任务二：定量描述难溶电解质的溶解度

教师活动

学生活动

医学资料显示，肾结石的主要成分是难溶的草酸钙，日常饮食中人体摄取了大量的Ca2+和C2O42-,但只有少数人患病，为什么

【证据推理】

1、任何物质在水中都有一定的溶解度

2、若c(Ca2+)和c(C2O42-)过大，超过一定限度，则

形成肾结石

3、如何确定限度？

【PPT展示溶度积相关概念】

1.学生进行证据推理

2.整理溶度积的概念

3.对肾结石的产生进行定量计算

任务三：影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素

教师活动

学生活动

以CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)为例

怎样预防肾结石

【归纳总结】

1、改善饮食习惯——降低C2O42-浓度，平衡右移

2、多饮水—————加水稀释，平衡右移

3、热敷，注意保暖————升高温度，平衡右移

归纳总结出沉淀溶解平衡的影响因素

内因：溶质本身的性质

外因：浓度，温度，同离子效应

小组讨论

总结出预防方法

小组展示结果

4.整理笔记

课堂小结

学生活动

1、肾结石的成分及形成原理→难溶电解质的溶解平衡

2、结石形成的条件→溶度积常数及其概念

3、结石病的防治→溶解平衡的影响因素

归纳并整理笔记

课堂检测

学生活动

1.牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+PO43-(aq)+OH-(aq),

下列活动对牙齿会产生什么影响？

A.多吃糖（糖发酵会产生H+）

B.多补钙