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《质量守恒定律》教案

从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量的)方面展开。本单元有2个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心；此外，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。

1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．能说明化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

3．能正确书写简单的化学方程式。

4．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，提高化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

5．通过操作、观察、组织讨论、总结规律，提高学生探究实验的能力。

6．通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

7．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

8．认识到定性和定量研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

重点：

1．通过实验探究认识质量守恒定律。

2．化学方程式的含义及书写规则。

3．运用质量守恒定律进行化学计算。

难点：

1．根据化学方程式进行简单计算。

2．从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

1．通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3．通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

4．通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

5．初步体验定量研究的重要意义，培养学生严谨求实的科学态度。

重点：质量守恒定律的含义及应用。

难点：提高学生的实验设计能力和质疑精神，培养创新精神；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2eq\o(―――→,\s\up7(点燃))P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4―→Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。

二、合作探究

质量守恒定律的探究

【猜想】学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

【过渡】同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

【活动与探究】

(1)红磷燃烧前后质量总和如何变化？(教师演示)

(2)铁与硫酸铜溶液反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。(学生演示)

【注意事项】

(1)称量时天平应注意调平。

(2)红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

(3)红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。

(4)在铁与硫酸铜溶液反应这个实验中，铁丝在放入锥形瓶之前，要用砂纸打磨干净。

【教师实验】要求学生观察实现过程及现象。

【学生实验】教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。

【交流讨论】由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。

【实验一】在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。

【不同意见】某小组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。

【实验二】在铁丝与硫酸铜溶液反应这个实验中，从天平上取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，一会儿看到锥形瓶中铁丝表面有一层红色的铜析出；同时进入锥形瓶中的溶液颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

【总结】通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和