人教版高考化学一轮总复习课时3.docVIP

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专题六化学反应与能量变化

第17讲反应热盖斯定律?

1.(南京月考)下列说法正确的是()

A.焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响

B.化学反应的反应热等于反应前后焓的变化

C.浓硫酸溶于水是放热反应

D.煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和

2.下列说法正确的是()

A.乙烯完全燃烧时,放出的热量为乙烯的标准燃烧热

B.在25℃、101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热

C.由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,可知CO的标准燃烧热为283kJ·mol-1

D.乙炔的标准燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2599.2kJ·mol-1

3.(扬州邗江调研)25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和反应反应热为57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是()

A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2

B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol

C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1

4.C2H6在Ni的活化下可放出CH4,其反应历程如图所示:

下列关于活化历程的说法正确的是()

A.该转化过程ΔH0

B.在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化

C.该反应过程中,最大活化能为204.32kJ·mol-1

D.整个过程中,Ni是该反应的催化剂

5.(南通综合测试)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.5kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+205.9kJ·mol-1

A.H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

B.反应②中E(反应物键能总和)E(生成物键能总和)

C.反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的

ΔH=+74.4kJ·mol-1

D.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

ΔH+571.6kJ·mol-1

6.已知几种共价键的键能如下。下列说法错误的是()

化学键

H—N

N≡N

Cl—Cl

H—Cl

键能/(kJ·mol-1)

390.8

946

243

431

A.键能:N≡NNNN—N

B.H(g)+Cl(g)HCl(g)该过程会放出431kJ能量

C.H—N键能小于H—Cl键能,所以NH3的沸点高于HCl

D.2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)该反应为放热反应,说明反应物具有的能量比生成物高

7.(南通适应性考试)一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的历程如图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。下列说法正确的是()

A.水煤气反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH0、ΔS=0

B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦

C.1molCO与1molH2O充分反应后转移电子的物质的量是2mol

D.催化剂表面吸附1molCO会释放出0.21eV的能量

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-akJ·mol-1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1

其他数据如下表:

化学键

CO

OO

C—H

O—H

键能/(kJ·mol-1)

745

x

413.4

462.8

下列说法正确的是()

A.ba,且甲烷的标准燃烧热为bkJ·mol-1

B.上表中x=1687

C.H2O(g)H2O(l)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

D.当有4NA个C—H键断裂时,该反应放出热量一定为bkJ

9.(常州期末)化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下,在管式反应器中发生反应:

(g)+3H2(g)(g)

ΔH=-208.2kJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A.低温有利于