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氧化复原反响

一、氧化复原反响的实质及特征

1．氧化复原反响：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反响。

2．氧化复原反响的特征：______________——判断一个化学反响是否是氧化复原反响的依据。

3．氧化复原反响的实质：______________。

4．氧化复原反响和四个根本反响类型的关系:

【例1】以下类型的反响，一定发生电子转移的是〔〕

A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响

练习1．从化合价升降的角度判断以下反响是否属于氧化复原反响，

1.NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl

3.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2→2NaCl

二、根本概念：

【例２】(2009·上海高考，7)在以下变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是()

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

练习2-1〔2014上海高考19〕．以下反响与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

练习２-2〔2011上海高考5〕．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质

B．有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌

D．有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

三、氧化复原反响中电子转移表示的方法

〔1〕单线桥法

〔2〕双线桥法

四、氧化复原反响的一般规律

1．性质强弱的规律

在一个氧化复原反响中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；复原性强弱为：复原剂________复原产物。

2．守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数，失电子总数〔或共用电子对偏离〕与得电子总数〔或共用电子对偏向〕。

3．价态规律

元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于价态，既有氧化性又有复原性，但主要表现其中一种性质。

4．归中规律

同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。

由此得出的归中规律是__________________________________________________。

可归纳为：只靠拢，不相交。

【例３】用氯酸钾和盐酸反响可制得氯气，同时生成氯化钾和水，假设有6mol电子转移，被氧化的氯原子和被复原的氯原子的物质的量之比为____

练习3.以下物质不能做复原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2

5．反响先后的一般规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中复原性最强的复原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

【例4】和均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为。那么以下反响不能发生的是〔〕

A.B.

C.D.

练习4-1.今有以下三个氧化复原反响：〔1〕

〔2〕〔3〕

假设某溶液中有和共存，要氧化除去而又不影响和，可参加的试剂是〔〕。

A. B. C. D.浓盐酸

练习4-2〔2014上海高考17〕．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉。对参