2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）重难点突破 教材重点实验汇总（讲练）（原卷版）.docx

重难点突破教材重点实验汇总

目录

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突破01测定空气中氧气的含量2

突破02探究燃烧的条件2

突破03质量守恒定律3

突破04探究金属的锈蚀3

突破05金属的冶炼4

突破06粗盐中难溶性杂质的去除4

突破07水的分解4

突破08配制一定溶质质量分数的溶液5

突破09过滤6

突破10金属活动性顺序的探究6

突破11实验室制取氧气6

突破12氧气的性质实验7

突破13实验室制取二氧化碳8

突破14二氧化碳的性质实验9

突破15基本实验操作9

突破16真题探究11

突破01测定空气中氧气的含量

用红磷测定空气中氧气的含量

1、红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。

2、实验前要检查装置气密性，若装置漏气会导致实验结果偏小；

知识点：

1、原理：4P+5O2??2P2O5。2、装置：

3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

4、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；

【视野拓展】用铜测定空气中氧气的含量

1、原理：2Cu+O22CuO。

2、装置：气球作用（缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应）。

3、步骤：测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器

（目的：使铜与氧气充分反应）；停止加热，冷至室温后读数（不然，读数偏大，使氧气含量偏小）

4、现象：红色铜逐渐变成黑色，注射器内气体减少。

5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；

6、误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜粉量不足；加热时间不够；没有不断推拉注射器活塞；装置漏气；

突破02探究燃烧的条件

燃烧的三个条件同时具备才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点：

1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。

2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

3、小结燃烧的条件：=1\*GB3①物质具有可燃性；=2\*GB3②可燃物跟氧气充分接触；=3\*GB3③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。

突破03质量守恒定律

有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。

知识点：

1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。

2、实验设计：

方案一：装置；

液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。

方案二：装置；

固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。

实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

突破04探究金属的锈蚀

影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点

1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。

2、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

突破05金属的冶炼

该实验要注意实验前和实验后的两个“先后”实验顺序。以及实验中尾气的处理。

知识点：

装置：

1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。

2、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。

3、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。

4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。

5、相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22C