高考化学二轮总复习课后习题 题型专项练 非选择题专项练2 (2).doc

第PAGE6页共NUMPAGES8页

非选择题专项练二

1.硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色,易溶于水,难溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂。常用作杀虫剂、杀菌剂、媒染剂。实验室以腐蚀电路板后的烂板液(含有Cu2+、Fe2+和Fe3+等)为原料,制取硫酸四氨合铜晶体的操作步骤如下:

Ⅰ.将铁片放入80mL烂板液中,小火加热。反应完成后,用倾析法倒掉溶液。得到的铜粉用自来水洗干净,抽滤,小火炒干,冷却。

Ⅱ.称取3g铜粉,放在坩埚中大火灼烧,并不断搅拌使铜粉充分被氧化,反应完成后放置冷却。

Ⅲ.在蒸发皿中加入20mL1∶4的H2SO4溶液,将上一步所得CuO粉末慢慢加入其中,得到蓝色溶液。

Ⅳ.将CuSO4溶液趁热抽滤,除去不溶杂质。清液转移至蒸发皿中,浓缩至液面出现结晶膜,用冷水冷却令其结晶。抽滤,得到CuSO4·5H2O晶体。

Ⅴ.称取约2.5gCuSO4·5H2O晶体,溶于25mL蒸馏水中,在搅拌情况下缓慢加入足量浓氨水,制得[Cu(NH3)4]SO4溶液,加入等体积的95%的乙醇溶液,搅拌,并观察现象。

请回答下列问题。

(1)硫酸四氨合铜在水溶液中的电离方程式为。?

(2)步骤Ⅰ中主要反应的离子方程式为?、。

(3)步骤Ⅲ中,为加大CuO粉末的溶解速率,可采取的方法有(任意答出两条)。?

(4)本实验中多次用到的抽滤操作,又称减压过滤,其装置如图所示。减压过滤的优点是、沉淀更干燥,仪器X的作用是?。?

(5)步骤Ⅴ制得硫酸四氨合铜的化学方程式为。?

(6)向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是?。?

(7)加热硫酸四氨合铜晶体可获得红色固体、无色液体和无色气体。经实验证实,红色固体为铜单质,气体组分为N2、NH3和SO2,反应的化学方程式为。?

2.碳酸锶(SrCO3)难溶于水,主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:

已知:①Sr(OH)2为强碱,Cr(OH)3为两性氢氧化物;

②常温下,各物质的溶度积常数如表所示。

化合物

Cr(OH)3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

SrCO3

Ksp近似值

1×10-31

5.5×10-6

1.8×10-11

5.6×10-10

回答下列问题:

(1)气体A的电子式为。?

(2)“酸化”步骤发生如下反应:2CrO42-+2H+Cr2O72-

(3)滤渣1的主要成分为,滤渣2的主要成分为(填化学式)。?

(4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是。?

(5)“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2HCO3-(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的化学平衡常数K的计算关系式为(用相关平衡常数表达,已知碳酸的电离常数为K

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应,可以制得高温超导基片材料SrTiO3,SrTiO3的立方晶胞结构如图所示,其中Ti处在体心位置,Sr与Ti的最近距离为anm,已知SrTiO3的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则SrTiO3晶体的密度为g·cm-3(列出M、NA、a相关的算式即可)。?

3.二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注,其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题:

(1)已知下列热化学方程式:

反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=kJ·mol-1。?

(2)①向容积均为VL的恒压密闭容器中通入1molCO2、3molH2,分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响,设这三种气体物质的量分数之和为1,其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填字母)。?

A.CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母),理由是?