高考化学二轮总复习课后习题 大题突破练2 化学实验综合题 (3).doc

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大题突破练2化学实验综合题

1.(新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物,实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·xH2O]。

已知:①La2(CO3)3·xH2O为白色晶体,难溶于水,可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强,易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧,实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

(1)试剂X是,仪器a的名称是。?

(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快,原因是。?

(3)写出该实验制备La2(CO3)3·xH2O的化学方程式:?。?

Ⅱ.产品成分探究

(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质,请设计实验方案检验Cl-是否存在:。?

(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。

①检查装置气密性,将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1g的硬质石英玻璃管中。

②打开K1、K2和K3,缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3,打开K4,点燃酒精喷灯加热。

③一段时间后停止加热,打开K1,通入N2数分钟后关闭K1和K2,冷却到室温,称量硬质石英玻璃管。重复上述操作步骤直至恒重,记为m2g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(Mr=326)]。称量装置C,质量增加m3g。实验中第二次通入N2的目的是。根据实验数据计算,n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。若n(La)

2.(内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体,易溶于水,在KOH浓溶液中的溶解度较低,难溶于无水乙醇等有机溶剂,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中不稳定,能产生O2,在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。

(1)仪器m的名称为;制备时,装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。?

(2)装置A中发生反应的化学方程式为?。?

(3)装置C中盛装的试剂X的名称是,其作用为。?

(4)装置A中每消耗0.6molKMnO4,理论上在装置D中生成K2FeO4的物质的量为(不考虑气体的损耗)。?

(5)向装置D中通入的Cl2不能过量,原因是。?

(6)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度:称取1.0000g高铁酸钾样品,完全溶解于KOH浓溶液中,再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)

Ⅰ.Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3

Ⅱ.2CrO42-+2H+Cr2O7

Ⅲ.Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H

则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管,该K2FeO4样品的纯度为。?

3.(四川射洪模拟)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知:+4价钒的化合物易被氧化,回答下列问题:

(1)制备过程中,上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向,用小写字母表示)。装置A中饱和NaHCO3的作用是。?

(2)连接好装置,待(填实验操作)后,加入试剂,开始实验时应先关闭K2,打开K1,当(填实验现象)时,再关闭K1,打开K2,进行实验。?

(3)装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为?,?

简述检验氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的方法:??。?

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:

称量ag产品置于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去NaNO2,最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。

(已知:VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2

①NaNO2溶液的作用是。?

②粗产品中钒的质量分数表达式为