2025届高考化学一轮复习专题训练 原子结构与元素性质.docx

2025届高考化学一轮复习专题训练原子结构与元素性质

一、单选题

1．铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是()

A.第一电离能： B.离子半径：

C.电负性： D.空间构型：与相同

2．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法不正确的是()

A.简单氢化物的热稳定性：ZY

B.第一电离能：RZY

C.原子半径；RXW

D.电负性：ZRX

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验：M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个去成对电子。下列说法正确的是()

A.原子半径：XYZW B.基态M原子价层电子排布式为：

C.电负性：YWZ D.第一电离能：YWZ

4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是()

①

②

③

④

下列说法不正确的是

A.①②③④都是p区元素 B.第一电离能：③②

C.最高价含氧酸的酸性：②③ D.电负性：①③

5．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.电负性：

B.第一电离能：

C.W与X的简单氢化物的键角前者小

D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形

6．从酸和碱概念的演变过程可知，可以从性质、组成、电离、质子、电子角度对酸和碱不同定义。美国化学家路易斯提出酸碱电子理论，凡是可以接受电子对的分子或离子都是酸，凡是可以给出电子对的分子或离子都是碱。按照酸碱电子理论解题思路，下列不属于酸的是()

A. B. C. D.

7．金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是()

A.的第一电离能比的大

B.的第一电离能是同周期最小的

C.的半径比的小

D.该事实说明也可表现出非金属性

8．与反应可制得，下列有关说法正确的是()

A.半径大小： B.非金属性：

C.是离子化合物 D.气态氢化物的热稳定性：

9．下列有机物的酸性最强的是()

A. B.

C. D.

10．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()

A.中的离子的空间结构为正八面体形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCO

C.HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

11．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是()

A.元素电负性：

B.气态氢化物稳定性：

C.第一电离能：

D.元素之间只能形成共价化合物

12．依据元素周期律，下列判断不正确的是()

A.第一电离能：

B.原子半径：

C.电负性：NOF

D.酸性：

二、填空题

13．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________。

（2）Z、Q、R的简单离子半径由小到大的顺序为________（用化学用语表示，下同）；写出Q、R最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________；Q、R简单离子中氧化性比较小的是________。

（3）上述五种元素的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。

（4）Z、X两元素按原子数目比1:1和1:2构成分子A和B，A的结构式为________。

（5）QX的电子式为________。

（6）下列事实能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________（填序号）。

a.Z单质与溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molZ单质比1molS得电子多

c.Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（7）制备单质R时，电解熔点很高的R的氧化物而不电解熔点相对低的R的氯化物的原因是________。

14．元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥