2024—2025学年湖北省武汉市第六中学高一上学期第2次月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年湖北省武汉市第六中学高一上学期第2次月考化学试卷

一、单选题

(★)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是

A．阿伦尼乌斯提出了电离模型

B．道尔顿提出了原子学说

C．侯氏制碱法制得的碱是烧碱

D．阿伏加德罗提出了分子学说

(★★)2.化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化氯可用于饮用水的消毒

B．氯化钠可用于配制生理盐水

C．五氧化二磷可用作食品干燥剂

D．碳酸氢钠可用作抗酸药

(★★)3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．的NaOH溶液中含有的氢原子数目为

C．氨水中，含有的分子数等于

D．，每消耗，理论上电子转移的数目为

(★★★)4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是

A．可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸

B．已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊

C．、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物

D．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水

(★★★)5.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质

(酸性条件中)

1.685V

1.51V

0.77V

1.36V

0.991V

1.423V

A．实验室可用与浓盐酸反应制备

B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为

C．已知，则的还原性弱于的还原性

D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

(★★★)6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品NH4Cl，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是

A．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出

B．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃

C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环I

D．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)n(Cl-)

(★★)7.下列装置完成相关实验，合理的是

A

B

配制0.1mol/L的NaOH溶液

过滤

C

D

除去Cl2中的少量HCl

比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)8.下列的叙述中正确的有

①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体

②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

③碱性氧化物一定含有金属元素

④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱

⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐

⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质

⑦和都属于碱性氧化物

A．3项

B．2项

C．1项

D．0项

(★★★★)9.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2L

B．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

(★★★)10.下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：

B．向溶液中通入少量：

C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：

D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

(★★★)11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的过程如图：

下列说法错误的是

A．CaSO4?2H2O属于盐类和纯净物

B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg?L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2

(★★★★)12.下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。

下列