高考化学二轮总复习课后习题 题型专项练 非选择题专项练3 (2).docVIP

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非选择题专项练三

1.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136g·mol-1)的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、?(从下列图中选择,写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1):

ⅰ.实验和(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;?

ⅱ.实验1和3,探究加入NH4+对CH

ⅲ.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。

序号

温度

V

V

V

pH

1

25℃

40.0

0

0

A1

2

25℃

4.0

0

36.0

A2

3

25℃

20.0

10.0

a

A3

4

40℃

40.0

0

0

A4

①根据甲同学的实验方案,补充数据:a=。?

②实验测得A1A3,该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH4

③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4,但实验结果为A1A4。实验结果与预测不一致的原因是。?

(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。

查阅资料:Kh=c2(OH-

试剂:0.10mol·L-1CH3COONa溶液、0.1000mol·L-1盐酸、pH计。

实验:测定40℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。

序号

实验

记录的数据

5

取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点

消耗盐酸体积为VmL

6

测40℃纯水的pH

b

7

?

c

在50℃和60℃下重复上述实验。

数据处理:40℃,Kh=?(用含V、b、c的计算式表示)。

实验结论:Kh(60℃)Kh(50℃)Kh(40℃),温度升高,促进CH3COONa水解。

2.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。对LiFePO4废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小。

(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理,筛分后获得正极片。下列分析不合理的是(填字母)。?

A.拆分前对废旧电池进行预放电,有利于释放残余能量,消除安全隐患

B.预放电时电池中的锂离子移向正极,有利于提高正极片中锂元素的回收率

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等

D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属,可用普通垃圾处理方法处理

(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以采用的措施有(写出其中一种即可),过程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。?

(3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验,均采用Li含量为3.7%的原料,控制pH为3.5,浸取1.5h后,实验结果如下表所示:

序号

酸

氧化剂

浸出液Li+浓度/(g·L-1)

滤渣中Li含量/%

实验1

HCl

H2O2

9.02

0.10

实验2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

实验3

HCl

O2

7.05

0.93

实验2中,NaClO3可与盐酸反应生成黄绿色气体,大大增加了酸和氧化剂的用量。综合考虑Li+的浸出率及环保因素,选择的氧化剂最好为。?

(4)过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”,应该用(填“热水”或“冷水”)洗。若滤液2中c(Li+)=4.0mol·L-1,过程Ⅴ中加入等体积的Na2CO3溶液后,若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%,则加入的碳酸钠溶液浓度为mol·L-1[已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,溶液混合引起的体积变化可忽略]。?

(5)工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制取磷酸亚铁锂。LiFePO4中,PO43-的空间结构为。LiCl和FeCl3均为金属氯化物,LiCl的沸点1350℃,FeCl3的沸点315℃,两者沸点差异明显的主要原因是

(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间,晶胞结构(底面为平行四边形