鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 章末检测卷(五) 物质结构与性质 元素周期律.doc

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章末检测卷(五)物质结构与性质元素周期律

(时间:60分钟分值:100分)

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(山东潍坊二模)科研人员研究发现SO32-、SO3、NO2-

A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B.SO3的空间结构是平面三角形

C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D.HNO2中O—N—O键角为120°

2.H3BO3为白色晶体,与足量的NaOH反应生成NaH2BO3,H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是 ()

A.H3BO3中形成的键长:H—O键B—O键O—H…O

B.根据H3BO3结构可知,H3BO3易溶于水

C.白色晶体H3BO3属于分子晶体

D.H3BO3中B为+3价,属于三元弱酸

3.(山东日照一模)正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—NCO)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体,均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是()

A.三种酸的分子均能形成分子间氢键

B.三种酸的分子中,氧原子的杂化方式相同

C.三种酸的组成元素中,碳的第一电离能最小

D.三种酸的铵盐中,只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键

4.在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。

下列说法错误的是()

A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B.该配离子中铜离子的配位数是4

C.基态铜原子的价电子排布式是3d104s1

D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCH

5.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示。下列叙述错误的是()

A.已知H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]-,则H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1molNH4BF4含有配位键的数目为NA

D.由B2O3可制备晶体硼,晶体硼的熔点为2573K,沸点为2823K,硬度大,属于共价晶体

6.(山东黄岛期末)离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示,下列相关叙述错误的是()

A.该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种

B.阴离子呈正四面体形,存在共价键和配位键

C.阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D.该离子液体与水能够形成氢键

7.(广东省实验中学等四校联考)短周期元素W、、N、P、Q分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小:WXYZ

B.戊的沸点低于乙

C.丙中只含非极性共价键

D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

8.(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。?

(2)基态铜原子的核外电子排布式为。?

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2O比CuO更稳定的原因是。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。?

(4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:,该配离子中含有的化学键类型有(填字母)。?

A.配位键 B.极性键

C.离子键 D.非极性键

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含molσ键。?

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为g·cm-3(列出计算式)。?

9.(14分)(辽宁省实验中学等五校联考)已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点如下表:

元素

特点

X

其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性

Y

基态原子核