人教版高考化学一轮复习课后习题 第二章 物质及其变化 热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应 (5).docVIP

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热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应

1.(清华附中调研)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()

A.用明矾处理污水

B.还原Fe粉用作食品脱氧剂

C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用“84”消毒液杀灭细菌

2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是 ()

A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓

B.过程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++S

C.过程③中,溶液的酸性增强

D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是()

A.Fe3O4参与了该循环历程

B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂

C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用

D.在整个历程中,1molH2可还原1molNO

4.(北京海淀期中调研)水体中的局部氮循环如图所示,其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是()

A.图中涉及的反应均为氧化还原反应

B.反硝化过程中含N物质被还原

C.不同水深含氮物质转化方向不同,可能与溶氧量有关

D.排放含NH4+废水不会影响水体中N

5.(江苏苏州期中调研)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下:

下列说法正确的是()

A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3

B.为提高A的转化速率,控制反应Ⅱ在高温下进行

C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl+(NH4)2SO42NH4Cl+K2SO4↓

D.滤液B中存在的主要离子有NH4+、Cl-

6.(北京东城区期末)乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末,主要用作聚酯反应催化剂,其生产工艺流程如下:

(1)补全并配平煅烧过程中反应的化学方程式:□Sb2S3+□?□Sb2O3+□SO2

(2)上述醇化反应为可逆反应,其化学方程式是,为提高Sb2O3的平衡转化率,可采取的措施是(任写一条)。?

(3)醇化时,最佳投料比n(HOCH

(4)测定产品中Sb+3

Ⅰ.实验原理:用碘(I2)标准溶液将Sb+3氧化为Sb

Ⅱ.实验操作:称取mg产品置于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗碘标准液的体积为VmL。

①滴定终点的现象是。?

②产品中Sb+3的质量分数是

参考答案

热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应

1.A解析用明矾处理污水是由于明矾电离出的Al3+发生水解生成了具有强吸附能力的Al(OH)3胶体,反应原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+未涉及氧化还原反应,A符合题意;还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性来还原O2,避免O2去氧化食品,延长食品保质期,与氧化还原反应有关,B不合题意;FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳,是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被空气中的O2氧化,故与氧化还原反应有关,C不合题意;用“84”消毒液杀灭细菌是利用NaClO与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO,使细菌中的蛋白质发生变性,与氧化还原反应有关,D不合题意。

2.D解析过程①中,H2S和Cu反应生成CuS,离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中,CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S,离子方程式为2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B错误;过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反应消耗H+,溶液酸性减弱,C错误;由图中反应可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。

3.D解析Fe3O4参与了该循环历程,因为铁离子有价态的变化,A正确;HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂,而后形成了碳氧双键,B正确;酸性条件下,NO3-比NO2-的氧化性更强,H+起到调节体系pH的作用,C正确;在整个历程中,2molFe2+可还原1molN

4.D解析图中涉及的反应,元素化合价都发生了变化,故均为氧化还原反应,故A正确;反硝化过程中含N物质化合价均降低,被还原,故B正确;表层水中