高中课件 第四节 离子反应.pptxVIP

第四节离子反应;一、离子反应;3、离子反应发生的条件;（1）生成沉淀;;◆水解反应;如:生成H2S、CO2、H2、NH3、Cl2等，有些反应实质上与生成弱电解质是相同的。;（4）发生氧化还原反应;;【常见考点】离子方程式的正误判断;既可表示某一个化学反应的本质；

又可表示某一类化学反应的本质。;①生成难溶物;;（2）离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存;（3）离子之间相互结合成络离子时不能大量共存;（4）离子之间发生氧化还原反应不能大量共存;下列各组离子在溶液中能否大量共存？说明原因：

⑴.H+、CH3COO－、K+、Cl－

⑵.S2－、Al3+、Cl－、Na+

⑶.CO32－、NO3－、H+、K+

⑷.Cl－、Ca2+、NO3－、CO32－

⑸.Fe2+、H+、Cl－、NO3－;。;①在强酸性溶液中,OH—及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO—等）均不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在。

③酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。;注意:隐含附加条件;①AlO2—与HCO3—不能大量共存AlO2—+HCO3—+H2O==Al(OH)3+CO32—

②NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2—-、I—、Fe2+发生反应，以及与某些金属能反应但不产生氢气。

③NH4+与CH3COO—、CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能够大量共存。;①复分解反应：一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。

②氧化还原反应：还原性离子（Fe2+、I—、S2—、SO32—等）与氧化性离子（NO3—/H+、Fe3+、ClO—、MnO4—等）因发生氧化还原反应而不能共存。

③强烈双水解反应:常见的强烈双水解反应有：

Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—、SiO32—、

Al3+与AlO2—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、SiO32—、SO32—

④络合反应如：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（血红色溶液;例2.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是

（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－

（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－

（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－

（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－;三、离子反应的应用;2、用于物质制备与纯化（粗盐纯化）