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2010-2023历年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－===SO42－＋H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2.（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下?????LCH4中所含的氢原子数相等。

（2）N2O4的摩尔质量是????????，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为???。

（3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

3.下列说法正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．化合反应一定有单质参加反应

C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

4.下列说法中正确的是

A．标准状况下11.2LN2和17gNH3中所含有的N原子数相同

B．9gH2O和0.5molO2中含的原子数相同

C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数

D．在常温常压下20mLCH4与60mLO2所含的原子个数比为1∶3

5.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

6.14分)研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是??????????????。

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体???????g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有?????????????????????、????????????????????????。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI的物质的量是????????????mol。

②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓硫酸

7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数为4NA

C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

8.12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为???????????????????。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为?????????????????????。

②AB段反应的离子方程式为