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2010-2023历年山东省日照市高三校际联合检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

3.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)??ΔH=—92.6KJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

4.化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3一

C．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

6.下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

7.12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

请回答下列问题：???

（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH=—197KJ/mol???

②2H2O(g)2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol

则反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。

（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

产生能够使石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液变蓝色

KIO3的氧化性比I2强

C

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生臭鸡蛋气味的气体

氯的非金属性比硫强

D

CO还原Fe2O