第三章 金属及其化合物 第2讲铁及其化合物 第2课时-高中化学一轮复习.pptxVIP

第三章金属及其重要化合物第二讲铁及其化合物第二课时

目录CONTENTS铁盐与亚铁盐01铁三角02

铁盐与亚铁盐

一、铁盐与亚铁盐1.铁盐 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Cl2Br2Fe3+I2S2Fe3＋+S2-=2Fe2＋+S↓①FeCl3溶液中滴加少量Na2S(aq):2Fe3＋+3S2-=2FeS↓+S↓FeCl3溶液中滴加过量Na2S(aq):②FeCl3溶液中通入H2S气体？2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋

一、铁盐与亚铁盐1.铁盐 氧化性③FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3(aq):2Fe3＋+SO32-＋H2O=2Fe2＋+SO42-+2H＋FeCl3溶液中滴加过量Na2SO3(aq):2Fe3＋+SO32-＋H2O=2Fe2＋+SO42-+2HSO3-④FeCl3溶液中滴加HI(aq):2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2⑤印刷电路板的制作是利用FeCl3溶液腐蚀裸露的Cu线。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

一、铁盐与亚铁盐1.铁盐 较强水解性pH=3.7左右，Fe3＋可全部水解成Fe(OH)3↓Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋只存在于酸性较强的溶液中Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至溶液呈红褐色，停止加热Fe(OH)3胶体的制备

一、铁盐与亚铁盐Fe2O31.铁盐 较强水解性FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得到。Fe3＋与AlO2-、CO32-(HCO3-)、ClO-、SiO32-等发生双水解Fe3＋3SCN—+=Fe(SCN)3注意：红色溶液，不是红色沉淀Fe3＋C6H5OH+→紫色溶液特殊性

一、铁盐与亚铁盐2.亚铁盐 氧化还原含有Fe2＋的溶液呈浅绿色Fe2＋既有______性，又有_______性Fe2＋Fe3＋FeZn、Al等活泼金属Cl2、Br2、O3、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HClO等

一、铁盐与亚铁盐2.亚铁盐 还原性S2—I－Br－Fe2＋Cl－Cl2与FeBr2(aq)①少量Cl2与FeBr2(aq)②足量Cl2与FeBr2(aq)Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－3Cl2+2Fe2＋+4Br－=2Fe3＋+2Br2+6Cl－③等量Cl2与FeBr2(aq）2Cl2+2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋+Br2+4Cl－

一、铁盐与亚铁盐4Fe2＋+O2+4H+=4Fe3++2H2O(浅绿色溶液变为棕黄色)3Fe2＋+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(浅绿色溶液变为棕黄色,并有无色气体产生)2.亚铁盐 还原性Fe2＋盐易在空气中变质Fe2＋与稀硝酸

一、铁盐与亚铁盐2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5Fe2＋+MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.亚铁盐 还原性Fe2＋与过氧化氢Fe2＋与酸性高锰酸钾溶液

一、铁盐与亚铁盐2Fe2＋+ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O少量NaClO足量NaClO6Fe2＋+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+2.亚铁盐 还原性Fe2＋与NaClO溶液

一、铁盐与亚铁盐Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe2.亚铁盐 氧化性

一、铁盐与亚铁盐3.铁盐与亚铁盐的检验 产生红褐色沉淀溶液为棕黄色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3＋＋3SCN-===Fe(SCN)3观察颜色NaOH溶液KSCN溶液铁盐的检验

一、铁盐与亚铁盐亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）溶液滴加K4[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓苯酚（C6H5OH）溶液滴加苯酚溶液，溶液变成紫色3.铁盐与亚铁盐的检验 铁盐的检验

一、铁盐与亚铁盐3.铁盐与亚铁盐的检验 铁盐的检验观察颜色NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓浅绿色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

一、铁盐与亚铁盐3.铁盐与亚铁