3.2.4 氧化还原滴定（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

当你做成功一件事，千万不要等着享受荣誉，应该再做那些需要的事。——巴斯德

如何测定绿矾样品中绿矾的的含量？问题解决

为测定某晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应），若消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL，求晶体中FeSO4·7H2O的质量分数(a用表示)。10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O10mol2mol2×10－3molnn＝1×10－2molw(FeSO4·7H2O)＝1×10－2mol×278g/molag×100%×5问题解决＝1390a%

氧化还原反应滴定沉淀反应滴定

学习目标AB中和滴定拓展滴定管的选用氧化还原反应滴定指示剂的选用滴定终点颜色的判断A沉淀反应滴定B含义滴定原理实例

氧化还原反应滴定RWDOXREACTIONTITRATION1

为测定某晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应），若消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL，求晶体中FeSO4·7H2O的质量分数(a用表示)。问题解决用哪种滴定管来盛放高锰酸钾溶液？

1.1滴定管的选用?氧化性滴定液酸式滴定管氧化还原反应滴定1?碱性滴定液碱式滴定管

为测定某晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应），若消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL，求晶体中FeSO4·7H2O的质量分数(a用表示)。提示：实验中用某物质将Fe3+反应生成无色物质问题解决如何判断该反应的滴定终点？

1.2滴定终点的判断?利用滴定液的颜色变化氧化还原反应滴定1原理指示剂终点判断2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O利用酸性KMnO4溶液本身呈紫色不需另外选择指示剂当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由______变________，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点无色浅红色

碘水滴定硫代硫酸钠溶液，如何判断滴定终点？I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6问题探究选用什么作指示剂？

1.2滴定终点的判断?利用滴定液的颜色变化氧化还原反应滴定1?利用指示剂原理指示剂终点判断2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI用淀粉溶液作为指示剂当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的______褪去，且____________________，说明到达滴定终点蓝色半分钟内不恢复原色

实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度看谁做得既准又快

解析滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；当加入最后半滴标准KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。

H2S2O3是一种弱酸，Na2S2O3溶液呈碱性。实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是看谁做得既准又快A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA

解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色