人教版高考化学一轮复习课时规范练 第五章 物质结构与性质 元素周期律 分子结构与性质 (2).doc

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课时规范练18分子结构与性质

一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.N和P为同族元素,下列说法正确的是()

A.N、P形成单质分子的空间结构均相同

B.NH3和PH3均可和H+形成配位键

C.HNO3与H3PO4均是强酸

D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同

2.(湖北卷,6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NA

B.0.5molol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA

D.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

3.(山东菏泽一模)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺[N(NO2)3],其结构如图所示。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关说法不正确的是()

A.分子中N、N间形成的共价键是非极性键

B.该物质只有还原性

C.分子中非硝基氮原子采取sp3杂化

D.分子中非硝基氮原子上有1对孤电子对

4.(湖北卷,9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()

A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B.N与N的π键比P与P的强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大

D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

5.冰面很滑,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()

A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是()

A.YW3分子中的键角为120°

B.W2Z的稳定性小于YW3

C.1个物质甲的分子中存在7个σ键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

7.胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,下列有关胆矾的说法正确的是()

A.Cu2+的价层电子排布式为3d84s1

B.所有原子最外层都满足8电子稳定结构

C.胆矾中的水会在不同温度下分步失去

D.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大

8.(山东青岛二模)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,X元素基态原子有2个未成对电子,Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个,Z的一种超原子Z13-具有40个价电子,下列说法错误的是(

A.XO3

B.简单离子半径:YZ

C.YO3-中心原子的杂化方式为sp

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

9.(甘肃兰州一中高三月考)根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是()

选项

分子或离子

中心原子杂化方式

价层电子对互斥模型

分子或离子的空间结构

A

H2O

sp

直线形

直线形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角锥形

C

PCl3

sp2

四面体形

平面三角形

D

CO

sp2

平面三角形

平面三角形

10.(辽宁丹东高三期末)有5种元素层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的价层电子排布式为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述错误的是()

A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

C.ZX2分子中Z采取sp杂化,分子呈直线形结构

D.T元素的一种单质分子的空间结构为正四面体形

11.(山东临沂第三十九中学高三月考)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,下列叙述错误的是()

A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键

B.X的氟化物XF3中心原子的杂化方式为sp3杂化

C.X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅢA族,且电负性XY

D.Z+核外电子空间运动状态有5种

12.(山东潍坊高三三模)缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子,其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。下列说法错误的是()

A.B2H6是缺电子化合物

B.BeCl2的二聚体是平面分子

C.AlCl3的二聚体中有配位键,中心原子的杂化方式为sp2

D.