人教版高考化学一轮复习课时规范练 第七章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡及其移动 (2).doc

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课时规范练24化学平衡及其移动

一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。下列有关二氧化硫与氧气反应的说法正确的是()

A.反应的ΔS0

B.如果有2mol的SO2和1molO2在该条件下充分反应可以放出197kJ的热量

C.反应中每消耗1molO2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

2.(浙江金华二模)下列说法正确的是()

A.恒温恒容下,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s),当混合气体的密度不再发生变化时,能表明该反应达到平衡状态

B.对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),缩小反应容器容积,达到平衡时,c(CO2)的浓度增大

C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0达到平衡后,升温,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体

3.(上海二模)800℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时,测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表,下列说法正确的是()

物质

CO

H2O

CO2

H2

浓度/(mol·L-1)

0.002

0.003

0.0025

0.0025

A.此时,v(正)v(逆)

B.一段时间后,气体压强降低

C.一段时间后,H2O的体积分数增加

D.一段时间后,正反应速率减小

4.(北京人大附中三模)一定温度下,在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0,各组分浓度随时间(t)的变化如表。

t/s

0

10

20

30

40

c(N2O4)/(mol·L-1)

0.100

0.062

0.048

0.040

0.040

c(NO2)/(mol·L-1)

0

0.076

0.104

0.120

0.120

下列说法不正确的是()

A.0~30s,N2O4的平均反应速率为v=0.12mol·L-1·min-1

B.降低温度,反应的化学平衡常数值减小

C.40s时,再充入0.04molN2O4、0.12molNO2,平衡不移动

D.增大容积使平衡正移,达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅

5.(湖南考前押题)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH=-148.9kJ·mol-1。下列说法错误的是()

A.在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B.如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C.如果上述反应在容积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,v(H2O)=2v(SiF4)

D.若该反应的容器容积为2.0L,反应时间为8.0min,容器内气体的质量增加了0.24g,在这段时间内HF的平均反应速率为0.002mol·L-1·min-1

6.(辽宁丹东二模)利用CH4消除NO2污染,反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在10L密闭容器中,分别加入0.50molCH4和1.20molNO2,测得不同温度下,n(CH4)(单位:mol)随时间变化的有关实验数据如表所示,下列说法正确的是()

组别

温度/K

时间/min

0

10

20

40

50

①

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.该反应在高温下才能自发进行

B.T2温度下,若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态

C.可以利用40min时的数据,计算T2温度下的平衡常数K

D.高温下CH4消除NO2速率较快,所以温度越高越有利于消除NO2

7.(湖南永州三模)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质,一定条件下得到以下实验结果。图1为298K各气体分压与CO的物质的量分数的关系,图2为CO的物质的量分数为2.0%时,各气体分压与温度的关系。

下列说法错误的是()

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应:2COSS2+2CO、4CO2