元素电负性的周期性变化 高二下学期苏教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

专题2原子结构与元素性质;学习目标;钠原子与氯原子结合生成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合生成的氯化氢是共价化合物，这是为什么？;为了比较元素的原子在化合物中吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。;1.元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。

请在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结元素电负性的周期性变化规律。;理解应用;2.电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大??元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

请指出下列化合物中化合价为正值的元素。

CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBr;3.两种成键元素的电负性差值，可用于判断两种元素的原子间形成化学键的类型。

请查阅有关元素的电负性数值，计算下列两种成键元素间电负性的差值：

Na—F、C—H、N—H。;电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF3I水解的产物不是HI？请与同学交流你的想法。;理解应用;元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在ⅠA族可以找到制造光电材料的元素，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的半导体材料的元素。;“对角线”规则;“对角线”规则的表现，举例如下：

锂和镁的相似性：

①在氧气中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则易生成过氧化物、超氧化物；

②能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2，而其他碱金属不与氮直接反应；

③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水等。

铍和铝的相似性：

①单质在冷的浓硝酸中钝化；

②氧化物、氢氧化物都有两性；

③氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂等。

硼和硅的相似性：

①硼和硅的密度分别为2.35g·cm-3和2.336g·cm-3，两者相近；

②硼和硅的简单气态氢化物都能直接被氧气氧化。

③最高价氧化物的水化物都是弱酸等。;课堂总结