人教版高考化学一轮复习课时规范练 第五章 物质结构与性质 元素周期律 晶体结构与性质 (2).doc

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课时规范练19晶体结构与性质

一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.物质性质的差异与分子间作用力有关的是()

A.硬度:晶体硅金刚石 B.热稳定性:HFHCl

C.沸点:Cl2I2 D.熔点:MgONaCl

2.(山东师大附中检测)B和Al为同主族元素,下列说法错误的是()

A.BF3可以与F-形成配位键

B.H3BO3是三元弱酸

C.BF3与AlCl3形成的晶体都是分子晶体

D.B与N形成的共价晶体,具有较高硬度和熔点

3.下表是钠、硅的卤化物及其熔点:

物质

NaF

NaCl

NaBr

熔点/℃

995

801

755

物质

SiF4

SiCl4

SiBr4

熔点/℃

-90.2

-70.4

5.2

下列说法中不正确的是()

A.钠的卤化物都是离子晶体,硅的卤化物都是分子晶体

B.钠的卤化物的熔点与离子键的强弱有关

C.硅的卤化物的熔点与范德华力的大小有关

D.据此推测,熔点:NaINaBr,SiI4SiBr4

4.(辽宁适应性测试)我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图。下列说法正确的是()

A.11BN和10BN的化学性质无差异

B.该晶体具有良好的导电性

C.该晶胞中含有14个B原子,4个N原子

D.N原子周围等距且最近的B原子数为4

5.某分子晶体晶胞结构模型如图,下列说法正确的是()

A.该晶体中分子间存在范德华力

B.该晶胞中分子的配位数为8

C.分子晶体的晶胞均可用此模型表示

D.该晶体沸点高,硬度大

6.(湖北卷,10)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是()

A.该晶胞的体积为a3×10-36cm3

B.K和Sb原子数之比为3∶1

C.与Sb最邻近的K原子数为4

D.K和Sb之间的最短距离为12

7.几种单质的沸点如图所示。下列推断正确的是()

A.D可能为共价晶体,H可能为分子晶体

B.G可能为离子晶体,A可能为分子晶体

C.G、H一定是分子晶体,E、F一定是金属晶体

D.D可能为共价晶体,B一定是离子晶体

8.(湖北荆州洪湖一中高三月考)金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是()

A.金属晶体中只有金属单质

B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶胞结构中分割出来的部分结构图

D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性

9.(湖北荆州中学高三月考)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(12,12,0)

A.晶胞中Fe原子与Mg原子的配位数均为4

B.C点的原子坐标参数为(34

C.Mg原子与Fe原子之间的最近距离为64

D.储氢后的晶体密度为416(2

二、非选择题:本题共3小题。

10.(山东省实验中学检测)我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3,该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。回答下列问题。

(1)C、N基态原子中,第一电离能较大的是。?

(2)CH3NH3+的电子式为,C、N原子的杂化轨道类型分别为、;CH3NH3中,存在(填字母

a.σ键 b.π键

c.配位键 d.氢键

已知甲基的供电子能力强于氢原子,则CH3NH2、(CH3)2NH中接受质子能力较强的是。?

(3)(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示,其中B代表Pb2+,则代表I-,每个晶胞中I-的数目为。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中,原子分数坐标A为(0,0,0),B为(12,12,12),则C的原子分数坐标为。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞参数为apm,晶体密度为ρg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为

11.我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试,国产新型材料“钛”牛了!该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素,具有高强度、高韧性。回答下列问题:

(1)基态钛原子的核外电子的空间运动状态有种。TiF4的熔点(377℃)远高于TiC14(-24.