人教版高考化学一轮复习课时规范练 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡.doc

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课时规范练29沉淀溶解平衡

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(山东济南模拟)下列说法不正确的是()

A.向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol·L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1mol·L-1KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但Ksp是相同的

C.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小

D.已知:20℃的溶解度:AgBrAgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀

2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()

A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S

C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4

D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小

3.(北京通州模拟)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列说法不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

4.(江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:

Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关叙述正确的是()

A.该反应的平衡常数K=K

B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

D.向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变

5.(广东佛山模拟)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。一定温度下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,

A.Ksp(CuS)的数量级为10-37

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p向q方向移动

D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大,反应趋于完全

6.(辽宁三模)某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子,以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知:①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4(易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg2≈0.3。下列说法不正确的是()

A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理,可用水作为反萃取剂

C.氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀,相关反应离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D.为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol·L-1),需调节溶液pH3.3

7.(河北邯郸一模)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终),理论上具有定量关系,假定开始沉淀时c(Mn+)=0.01mol·L-1,设c(Mn+)=10-5mol·L-1时沉淀完全,则当n=3时,pH终-pH始的值为()

A.1 B.2

C.3 D.4

8.室温下,通过下列实验探究0.1mol·L-1H2S溶液的性质

实验

实验操作及现象

1

用pH计测定其pH约为3.9

2

向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O

3

向溶液中加入硫酸铜溶液,产生黑色沉淀,再加入硫酸锰溶液,沉淀量增加

下列有关说法错误的是()

A.Ka1(H2S)约为

B.实验2中的溶液pH先增大后减小,最终保持不变

C.实验3可以说明Ksp(CuS)Ksp(MnS)

D.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

9.已知25℃时,二元酸H2X的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液,所得的沉淀(AgY和Ag2X