备战2025年中考化学复习举一反三系列（全国）专题十二 常见的酸和碱【四大题型】（解析版）.pdf

专题十二、常见的酸和碱（解析版）

目录

专题十二、常见的酸和碱【四大题型】

【题型1溶液的酸碱性及酸碱度】3

【题型2常见酸的性质及用途】5

【题型3常见碱的性质及用途】错误！未定义书签。

【题型4中和反应及应用】错误！未定义书签。

1.溶液的酸碱性、酸碱度，常见的酸和碱的性质，酸碱中和反应及用途是中考必考内容，分值为3~8分，

主要在选择、填空和实验探究题中进行考查，酸和碱化学性质与用途通常与生活中具体问题联系起来考查。

2.预计2024年中考仍会对酸碱的性质及用途，中和反应及应用，PH测定方法及误差分析进行重点考查。

【知识点1溶液的酸碱性及酸碱度】

1．酸碱指示剂及其性质

常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶

液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸

无遇碱红”）。

2．溶液的酸碱性与pH的关系

其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；

其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH

值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”

【知识点2常见酸的性质及用途】

1.常见酸的物理性质及用途

（1）盐酸（HCl）：是氯化氢的水溶液。浓盐酸是无色有刺激性气味，在空气中易挥发出①氯化氢气体与空气中的

水蒸气结合而形成白雾。

②浓盐酸暴露在空气中质量变小，质量分数变小。

用途：（1）金属除锈；（2）制造试剂及药物；（3）胃中盐酸，帮助消化。

（2）硫酸（HSO）：无色、粘稠、油状液体、不易挥发。

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①有吸水性：在实验室中常用它做干燥剂，可干燥N、O、H、CO等气体。

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②浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切

不可将水倒进浓硫酸里。

③浓硫酸有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化。

④不慎沾上浓硫酸的处理方法：先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的NaHCO溶液。

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浓硫酸暴露在空气中因吸收空气中的水份，质量增加，质量分数变小。

用途：（1）金属除锈；（2）生产化肥农药、火药；（3）精炼石油等。

2.常见酸的化学性质：

（1）紫色石蕊+酸→变红色；无色酚酞+酸→不变色。

（2）酸+金属→盐+氢气

Zn+2HClZnCl+H↑Fe+2HClFeCl+H↑Fe+HSOFeSO+H↑Zn+HSOZnSO+H↑

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（3）酸+金属氧化物→盐+水

FeO+6HCl2FeCl+3HOFeO+3HSOFe(SO)+3HO

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现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HClCuCl+HOCuO+HSOCuSO+HO

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现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。

（4）酸+碱→盐+水

Al(OH)+3HClAlCl+3HO（该反应可用于治疗胃酸过多症），Cu(OH)+HSOCuSO+2HO

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