高三化学一轮复习 高考化学实验证据意识的考查课件.pptxVIP

高考化学实验中的证据意识的考查

;“做任何事情，先要理解到什么程度，才可能做到什么程度”。;新课标;素养2变化观念与平衡思想;案例分析（平衡思想是我们化学科很重要的思想）;例（2021北京高考19）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从

电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。;素养3证据推理与模型认知

;;二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度更小！尽管碳酸氢钠溶液是碱性的！算算就知道！不信？那就试试看嘛！;一.三新背景下的新高考强素养立意;新高考题的特点;证据推理与

模型认知;;二、化学中的证据意识具有四性;1.证据的真实性;真正的情况是，强碱弱酸盐在加热时溶液的pH会下降，如表1和表2中分别为一定浓度的CH3COONa和Na2SO3溶液在加热后溶液pH的变化数据。因弱酸根离子的水解为吸热的可逆反应，加热强碱弱酸盐时，随温度升高，平衡会正向移动，使溶液中的c(OH－)增大，导致pOH减小。但溶液中还存在水的电离平衡，其电离也为吸热反应，随着温度的升高Kw增大，导致pKw减小。因为溶液的

pH=pKw－pOH，所以温度升高pH的变化取决于pKw和pOH变化的相对大小，又因水的电离吸热多于弱酸根离子水解的吸热，使pKw减小的程度大于pOH减小的程度，故随着温度的升高强碱弱酸盐的pH减小。对于易氧化的Na2SO3其pH变小还有被O2氧化为Na2SO4的原因。在该案例中，未经实践仅凭主观猜想地认为加热时强碱弱酸盐的pH会增大的证据，就属于非客观的事实，其不具有真实性。;高考题：(2019·北京，12)实验测得0.5mol/LCH3COONa溶液、0.5mol/LCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是();2.证据的关联性;3.证据的唯一性;;4.证据的同一性;;(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中);三、证据意识再考试题目中的体现;例2（22年北京高考13）利用下图装置进??铁电极上电镀铜的实验探究。;例3（18年北京高考改）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。;例4（22北京10）．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）;例5（2021顺义二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是;例5（2021顺义二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是;强调AgNO3必须少量;例6（21海淀1模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。;例7(2022年北京高考题19题）

某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应;(22年北京高考题19题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应;（4）根据资料II，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42—氧化为MnO4—

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，

但通过实验测定溶液的碱性变化很小。;（4）根据资料II，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42—氧化为MnO4—;19.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应;19.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应;体会和感悟;实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

;实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

;①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂.;③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O，

另外还有________________。;（2