3.1.2 电离平衡常数（课件）-高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

一个人的价值，应该看他贡献什么，而不应当看他取得什么。——爱因斯坦

0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考考你自己

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5mol·L－1D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小考考你自己

考考你自己某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

问题探究NaHCO3Na2CO3电离能力HCO3－H2CO3＞＞能否依据有关数据来判断电离能力大小？

写出漂白粉溶液中通入二氧化碳的化学方程式。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO在NaClO溶液中通入二氧化碳的化学方程式,是否可类推为：2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClONaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO

电离度电离平衡常数

概念表达式电离度电离平衡常数电离常数计算学习目标意义影响因素应用判酸性强弱判反应进行否判结合质子能力平衡浓度计算

电离度Ionicity

反应速率时间(t)υ(正)υ(逆)v(正)＝v(逆)转化率(α)＝反应物的转化量反应物的起始量×100%感受﹒理解如何表示弱电解质的电离程度？

1.1概念电离度1与浓度关系弱电解质的浓度越大，其电离度越小

问题解决已知0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，求醋酸的电离度。CH3COOHCH3COO－H＋＋0.001mol/L起始量转化量平衡量0.001mol/L0.001mol/L0.1mol/L000.001mol/L0.1mol/L1%

1.2计算电离度1起始量/mol·L－1c00转化量/mol·L－1xxx平衡量/mol·L－1c－xxxα＝c(已电离)c(初始)×100%＝xc×100%

电离常数IonizationConstant

反应速率时间(t)υ(正)υ(逆)v(正)＝v(逆)感受﹒理解在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。

2.1表达式一元弱酸电离常数2Ka＝c(H＋)·c(A－)c(HA)一元弱碱Kb＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)只与温度有关与浓度无关

根据所学内容，写出CH3COOH、NH3·H2O的电离常数表达式。你学会了吗？

写出H2CO3的电离方程式及Ka的表达式。请你试一试

名称化学式电离常数(K)名称化学式电离常数(K)碳酸H2CO3Ka1=4.50×l0-7亚硫酸H2SO3Ka1=1.40×l0-2?Ka2=4.70×10-11Ka2=6.00×l0-8草酸H2C2O4Ka1=5.60×l0-2氢硫酸H2SKa1=1.10×l0-7?Ka2=1.50×l0-4Ka2=l.30×10-13磷酸H3PO4Ka1=6.90×l0-3Ka2=6.20×10-8Ka3=4.80×l0-13?Ka1Ka2Ka3……当Ka1Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。相同温度下(25℃)多元弱酸的电离常数观察与思考

名称化学式电离常数(K)名称化学式电离常数(K)醋酸CH3COOHKa=1.75×10-5亚硝酸HNO2Ka=5.60×10-4氢氰酸HCNKa=6.20×10-10氢氟酸HFKa=6.30×10-4次氯酸HClOKa=4.00×10-8?甲酸HCOOHKa=1.80×10-4观察与思考分析相同