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硝酸的工业制备
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
NH和HNO是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
33
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为−20℃，分离氨应用了氨的性质，从
氨分离器中又回到合成塔中的物质是。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是。
(4)尾气中的少量NO、NO可以用NH来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO
232
和NH反应的化学方程式。当有标况下5.6LNO被还原时，转移电子的物质
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的量为mol。
(5)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用
是。
高温、高压
【答案】(1)N+3H2NH
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催化剂
(2)易液化N、H
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(3)4NH+5O催化剂4NO+6HO
322
△
(4)6NO+8NH催化剂7N+12HO1
2322
(5)使NO和NO尽可能都转化为HNO
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【解析】(1)合成塔中发生的反应是氮气和氢气的化合反应，反应的化学方程式是
高温、高压
N+3H2NH。
223
催化剂
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为−20℃，分离氨应用了氨易液化的性质。由于是可
逆反应，因此为了提高原料的利用率，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是氮气和氢气。
(3)氧化炉中反生的反应是氨气的催化氧化，则反应的化学方程式是
催化剂
4NH+5O4NO+6HO。
322
△
(4)尾气中的少量NO、NO可以用NH来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，因此生成
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的气体是氮气和二氧化碳，则NO和NH反应的化学方程式为6NO+8NH催化剂7N+12HO。反
232322
应中氮元素的化合价从+4价降低到0价，因此当有标况下5.6LNO被还原时，即0.25mol
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