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天山一中2024—2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷满分100分,考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cu-64
一、单选题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的选项中,只有一个符合题目要求
1.下列生活中发生的反应属于吸热反应的是()
A.食物的腐败 B.铁和稀盐酸反应
C.蒸馒头时小苏打受热分解 D.生石灰制熟石灰
2.李白有诗:“燕山雪花大如席,片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是()
A. B.
C. D.
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.平衡混合气加压后颜色变深
C.夏天,打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
D.溶液中加入溶液后颜色变浅
4.下列热化学方程式正确的是()
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:
B.表示中和热的热化学方程式:
C.表示燃烧热的热化学方程式:
D.表示CO燃烧热的热化学方程式:
5.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:,一定温度下,液氨的电离达到平衡时,下列有关说法错误的是()
A.同时含有三种微粒
B.是常数
C.存在关系:
D.升高温度,液氮的电离程度会变化
6.某反应由两步反应A→B→C完成,它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()
A.A与C的能量差
B.三种物质中B最稳定
C.两步反应均为吸热反应
D.A→B的反应一定需要加热
7.分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列叙述正确的是()
A.恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,随着催化剂表面积的增大,K增大
B.室温下,则反应成立
C.25℃时,pH均为4的盐酸和溶液中不相等
D.任一可逆反应达平衡后,改变某一条件,K不变,则平衡一定不移动
8.下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大
B.升高温度可降低化学反应活化能,提高了活化分子百分数,加快化学反应速率
C.催化剂能降低反应活化能,增大反应物分子的活化分子百分数,只加快正反应速率
D.有气体参加的反应中,增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大
9.探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是()
A.将水加热,增大,pH减小,但仍呈中性
B.向水中加入少量金属钠,水的电离平衡正向移动,增大
C.向醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的将减小
D.常温时,由水电离出来的的浓度为,则原溶液的PH值可能为4
10.已知,常温下,,.常温下,下列叙述正确的是()
A.溶液中,水电离出的为
B.适当稀释溶液,溶液中所有离子浓度均减小
C.反应的平衡常数的
D.pH均为3的溶液与溶液相比,前者水的电离程度更大
11.反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
12.已知温度T时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()
A. B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中, D.混合溶液中
13.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生反应:,2min后测得,,以c表示的平均速率,下列说法正确的是()
A.2min时,A的物质的量为1.5mol B.2min时,A的转化率为60%
C.反应速率 D.该反应方程式中,
14.已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是()
分子式
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
A.在冰醋酸中的电离方程式:
B.在冰醋酸中酸性:
C.结合的能力:
D.相同温度下醋酸在液氨中的,小于其在水中的
15.常温下,已知的电离常数为,某氨水溶液浓度,电离度为α,溶液中微粒,。下列说法错误的是()
Α. B.
C. D.
二、填空题
16.(14分)Ⅰ.某实验小组用NaOH溶液和硫酸溶液进行中和热的测定.
(一)配制NaOH溶液.
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_______g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器______(填字母).
序号
a
b
c
d
e
f
仪器
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
根据表中数据计算:
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
Na
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