初中离子知识点总结.pptx

初中离子知识点总结

目录

离子基本概念与性质

离子反应及其条件

酸碱盐在水溶液中行为

离子鉴定与分离技术

生活中离子应用实例

总结回顾与拓展延伸

01

离子基本概念与性质

Part

离子定义及形成过程

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。

离子定义

原子通过失去或得到电子形成离子。原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。

离子形成过程

离子电荷

离子所带的电荷数称为离子的电荷，电荷有正电荷和负电荷之分，分别用正号和负号表示。

电性规律

在化合物中，金属元素原子失去电子形成阳离子，非金属元素原子得到电子形成阴离子。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。整个化合物呈电中性。

离子半径比较方法

同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。

具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。

同一元素形成的微粒，电子数越多，半径越大。

铜离子——蓝色、亚铁离子——浅绿色、铁离子——黄色、高锰酸根离子——紫红色等。

常见离子颜色

如氢氧根离子（OH⁻）具有碱性，能与酸反应生成水；碳酸根离子（CO₃²⁻）能与酸反应生成二氧化碳和水等。

常见离子性质

常见离子颜色与性质

02

离子反应及其条件

Part

离子反应定义

有离子参加或生成的化学反应。

离子反应类型

复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。

离子反应定义及类型

03

络合反应条件

生成稳定的络合物。

01

复分解反应条件

生成沉淀、气体或弱电解质。

02

氧化还原反应条件

存在元素化合价的变化。

离子反应条件分析

在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其析出速率，形成动态平衡。

判断沉淀的生成和溶解，计算溶度积常数等。

沉淀溶解平衡原理及应用

应用

沉淀溶解平衡原理

氧化剂得电子，还原剂失电子。

离子在氧化还原反应中起到传递电子的作用，如铁离子与铜离子的氧化还原反应中，铁离子作为氧化剂得电子被还原为亚铁离子，铜离子作为还原剂失电子被氧化为铜单质。

氧化还原反应中离子作用

03

酸碱盐在水溶液中行为

Part

酸碱盐电离方程式书写规则

强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号。

$NH_4^+$水解程度很小，在书写离子方程式时，可视为强电解质完全电离。

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位。

酸式根离子如$HCO_3^-$、$HSO_3^-$等，只能写成一步电离。

水解平衡原理及影响因素

盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的$H^+$或$OH^-$结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。

影响盐类水解的主要因素是温度、盐的浓度及溶液的酸碱性。升温促进水解，降温抑制水解；稀释盐溶液，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小；加入酸或碱能抑制或促进水解。

缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗$pH$改变的溶液。其抗酸成分是弱碱的共轭酸盐，抗碱成分是弱酸的共轭碱。

当往缓冲溶液中加入少量强酸时，抗酸成分起作用，消耗氢离子，使溶液$pH$值基本不变；当加入少量强碱时，抗碱成分起作用，消耗氢氧根离子，也使溶液$pH$值基本不变。

缓冲溶液作用机制

沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀。

溶度积常数（$K_{sp}$）是表达难溶电解质溶解能力的物理量。对于同类型的难溶电解质，$K_{sp}$越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，需将$K_{sp}$换算成溶解度$S$，才能比较大小。

在涉及沉淀转化的计算中，常利用溶度积常数进行计算。例如，已知某难溶电解质的$K_{sp}$和溶液中某种离子的浓度，可以求出另一种离子的浓度。

04

离子鉴定与分离技术

Part

氢离子（H+）：采用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，观察颜色变化。

钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）：加入草酸铵或碳酸钠溶液，生成难溶的草酸盐或碳酸盐沉淀。

铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）：铁离子在溶液中呈现黄色，可与硫氰化钾反应生成血红色络合物；亚铁离子在溶液中呈现浅绿色，可与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀。

钠离子（Na+）和钾离子（K+）：通过焰色反应进行鉴定，钠离子呈现黄色火焰，钾离子呈现紫色火焰。

常见阳离子鉴定方法

加入硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀。

氯离子（Cl-）

硫酸根离子（SO42-）

碳酸根离子（CO32-）

氢氧根离子（OH-）

加入氯化钡溶液，生成白色硫酸钡沉淀。

加入盐酸，生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊。

采用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，观察颜色变化；或用pH试纸测定溶液酸碱度。

常见阴离子鉴定方法

通过加入适当的沉淀剂，使目标离子生成难溶的沉淀物，从而实现分离。

沉淀法

利用目标离子在两种互不相溶的溶剂中分配系数的差异，将目标离子从一