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2010-2023历年吉林一中度下学期期末考试第一次质量检测高二化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，

有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

?

⑴写出B原子的电子排布式????????????????????。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点?????（填“高”或“低”），其原因是???????????????????????????????????????????????????????。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点?????（填“高”或“低”），其原因是???????????????????????????????????????????????。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为??????????，简要描述该配合物中化学键的成键情况??????????。

⑸下列分子结构图中的“?”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“?”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是?????（填写序号）；

在②的分子中有????????????个σ键和?????????????个π键。

2.为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

试?参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分

子是??????????????。

A．N2???B．O2

C．H2O???D．CO2

E．CH4

?

（2）下列说法不正确的是??????????????????????????????。

A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是????????。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形?

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构??????????????????????????

D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的?????????????????。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为???????????????????。??????????????????????????????????????????????

A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O?B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。?

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：???????????????????????????。

3.下列现象与氢键有关的是：????????????????????????????????（???）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④乙醇的沸点比甲醚的沸点高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是??????????????（???）

A．CO2H2S

B．